Растворение веществ.растворимость веществ.способ выражения концентрации растворов: массовая(процентная масса),молярная,молярность.

растворимость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы - растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.

растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 см³ (мл) растворителя (г/100 г или см³/100 см³).

растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления.

растворимость жидких и твёрдых веществ — практически только от температуры.

все вещества в той или иной степени растворимы в растворителях. в случае, когда растворимость слишком мала для измерения, говорят, что вещество нерастворимо.

зависимость растворимости веществ от температуры выражается с кривых растворимости. по кривым растворимости производят различные расчёты.

массовая доля вещества (ω)– отношение массы растворенного вещества (mв-ва) к массе раствора(mр-ра). массовая доля – величина безразмерная, ее представляют либо в долях, либо в процентах.

ω= m(вещества)÷m(раствора)

ω= m(вещества)÷ m(вещества)+ m(раствора)

ω= m(вещества)/v(раствора)*ρ(раствора)

ρ это плотность раствора выражается г./мл. или кг./л.

ω%= ω*100%

молярная концентрация см– отношение количества вещества в молях (n) к объему раствора в литрах:

если вещество обозначить через x то:

см = n(x)/v(раствора)= m(x) ÷ m(x) × v(раствора),моль/л.

моляльная концентрация cm– отношение количества молей растворенного вещества к 1000 г растворителя, т.е. число молей растворенного в-ва в 1000 г растворителя:

cm = m(x)×1000 ÷ m(x)×m(растворителя)