Регистрация Спросить otvet5GPT
КаринаХасанова9
28.09.2022 10:03
Химия
Есть ответ 👍

Врастворе массой 280 г содержится 0,2 моль гидроксида калия. найти массовую долю гидроксида калия в растворе. !

271
419
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Zomka1
Zomka1
4,7(5 оценок)
M(koh)=0.2моль×56г/моль=11,2гw(koh)=11.2г: 280г=0.04=4%
Horoshist2287
Horoshist2287
4,5(57 оценок)

Объяснение:

2. Вычислите  массу  NaCl,  который  образуется  при при взаимодействии 34 г  натрия  с хлором.

Запишем  уравнение  реакции:

                       34 г                       х г

                      2Na   +   Cl2   =  2NaCl

Молярная  масса  натрия  23 г/моль.  Вычислим  какому  количеству вещества  эта  масса  натрия  соответствует:  

      n(Na) =   34 г  :  23 г/моль = 1,478  моль

Тогда  по  уравнению  реакции  определим  какое количество хлорида натрия  можно  в результате  этой  реакции  получить:

                  2Na   +   Cl2   =  2NaCl

                 1,478 моль           1,478 моль

Молярная  масса  хлорида  натрия  М(NaCl) = 58,5 г/моль

   m(NaCl)=  58,5 г  ×  1,478  моль  =  86,5 г (округленно)

3.  Вычислить  массу  кальция,  если  при реакции  кальция с азотом получено  156 г  нитрида  кальция.

  3Сa  + N2  =   Ca3N2

Молярная  масса  нитрида  кальция  равна  148 г/моль

 Тогда  количества  вещества  нитрида кальция  составит:

   n(Ca3N2) =  156 г :  148 г/моль = 1,05  моль

                                              1,05 моль

                      3Сa  + N2  =   Ca3N2

Тогда  по  уравнению  реакции  количество  кальция  для реакции

необходимо  в 3 раза больше  или  1,05 моль  × 3 = 3,15 моль

Молярная  масса  кальция  40 г/моль.   Вычислим  массу кальция:

  m(Ca)  =  40 г/моль  ×  3,15 моль  = 126 г

     

4.  Вычислить  массу  алюминия, необходимого  для реакции  алюминия с серой, чтобы  получить 333 г  сульфида  алюминия.

                                    333 г

            2 Al   +   3S   =   Al2S3

Молярная  масса  сульфида  алюминия  равна М(Al2S3)   = 150 г/моль

Тогда   сульфид  алюминия массой  333 г  соответствует   2,22 моль

333 г :  150 г/моль = 2,22 моль.

 По  уравнению  реакции  мы видим,  что  алюминия  для реакции  потребуется  в 2 раза  больше  или  4,44 моль.

 Вычислим  массу  алюминия:   27 г/моль  х 4,44 моль ≈ 120 г

5. Рассчитайте  массу  сульфата  натрия,  если в реакцию с натрием  вступило 169 г  серной  кислоты.

  Запишем  уравнение  реакции:

       169 г                         х  г

     Н2SO4  +  2Na  =   Na2SO4    +   H2↑

Молярная  масса  серной  кислоты  98 г/моль.  Тогда 169 г серной  кислоты   соответствует   169 г  :  98 г/моль = 1,72 моль.

Тогда  по  уравнению  реакции  и соли  сульфата  натрия  получим тоже  1,72 моль

Молярная  масса  сульфата  натрия 142 г/моль.

Рассчитаем  массу  сульфата  натрия:  m(Na2SO4) =  142 г/моль × 1,72 моль = 244 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS