aigerimnur

12.04.2021 21:11

Химия

Есть ответ 👍

Сколько см³ 50% серной кислоты с плотностью 1,4 г/см³ нужно взять для приготовления 400 см³ 0,1 н раствора?

148

412

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ZhenyaKan11

Химия

4,8(41 оценок)

1) определяем молярную массу серной кислоты:

m(h₂so₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

поскольку серная кислота двухосновная, то молярная масса эквивалента её равна:

mэ(h₂so₄) =98/2 = 49 г/моль-экв

2) понятие 0,1 н раствор означает, что в 1 л (1000 см³) раствора содержится 0,1 моль-экв серной кислоты или 0,1 * 49 = 4,9 г. тогда можем записать:

1000 см³ раствора 4,9 г h₂so₄

400 см³ раствора хг h₂so₄

х = 400*4,9/1000 = 1,96 г

значит в 400 см³ 0,1 н раствора h₂so₄ содержится 1,96 г серной кислоты.

3) находи массу 50% -ной кислоты, в которой содержится 1,96 г данной кислоты.

100 г раствора 50 г h₂so₄

х г раствора 1,96 г h₂so₄

х = 100*1,96/50 = 3,92 г

4) переводим массу 50%-ного раствора в см³.

v = m/ρ = 3,92/1,4 = 2,8 мл

ответ: 2,8 мл

schoolboy371

Химия

4,8(44 оценок)

№1 x=nh3

1) 2nh3+h2so4=(nh4)2so4

2) (nh4)2so4 +2naoh=na2so4+nh3+h2o

3) 4nh3+5o2=4no+6h2o

2) 2nh4(1+)+so4(2-)+2na(+1)+2oh(-1)=2na(+1)+so4(2-)+nh3+h2o

2nh4(+1)+2oh(-1)=nh3+h2o сокращенное ионное

№2

дано:

m(so3)=8г

m(k2so4)=174u

решение:

so3 + 2koh = k2so4 + h2o

v=1моль v=1моль

м=80г/моль м=174г/моль

m=80г m=174г

найдем массу соли.для этого сост.пропорцию

х=(174г*8г)/80г=17,4г

теперь найдем долю соли. нам известна масса раствора=174г и масса соли=17,4г

w(соли)=(17,4г/174г)*100%=10%

ответ: 10%

№3

2kmno4+16hcl=5cl2+2mncl2+2kcl+8h2o

cl2+2naoh(охл)=naclo+nacl+h2o

naclo+hi=nai + hclo

вот надеюсь все правильно

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.