Говорили, что соль с основным окисдом и кислотным не реагирует, но если отдельный кислотный оксид или основный сильнее то р-ция идет. если не уверены, то не отвечайте .

225

479

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anatolibikov1

Химия

4,7(72 оценок)

Чтобы уточнить, реагируют ли реагенты, надо посмотреть в таблицу растворимости, тогда вы точно определите, существует ли реакция. это первый способ определить. как мы знаем, реакция сущесивет только тогда, когда есть осадок, вода или газ. в таблице растворимости мы узнаём есть ли осадок (это под буквой н или м) дальше, если продуктом является вода. и третий способ - газ. ну, газ вряд ли будет выделяться в реакциях с основными и солями, поэтому надо полагаться только на водичку и осадок. пример : 2naoh + bacl2 -> 2nacl + baoh)2 смотрим в табличку - осадка нету, воды нету, газа нету, реакции не существует. 2naoh+ zncl2 -> znoh(осадок)+ 2naclznoh является осадком, поэтому реакция существует. так, дальше, кислотные оксиды. реакции на самом деле и не должно существовать. ну, например, кислотный оксид - so4 + соль bacl --> ?

lera10u

Химия

4,5(52 оценок)

задание1

1CaO B оксид кальция

2H2CO3 E yгольная кислота

3Ca(NO3)2 Fнитрат кальция

4KOH гидроксид калия

задание2

Оксиды: K2O, ZnO

Кислоты: H2SO4, H2SiO3

Соли: Pb(NO3)2, FeSO4, CuCl2, K3PO4

Основания: NaOH, Al(OH)3

задание3

HCl + K = KCl + H2

H2SO4 + Al = Al2(SO4)3 + H2

HCl + Cu = медь не вытеснит водород, реакция не идёт

H3PO4 + Mg = Mg3(PO4)2 + H2

H3PO4 + Ag = реакция не идёт, серебро не вытеснит водород

H3PO4 + Au = реакция не идёт, золото не вытеснит водород

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.