Растворимый гидроксид железа(iii) и превратитесь его в соль – сульфат железа(iii) 2. даны вещества: железо, медь, серная кислота, гидроксид натрия, хлорид железа(iii), карбонат кальция. определите, с какими из них реагирует хлороводородная кислота. проведите реакции из числа возможных. составьте уравнения этих реакций и назовите их продукты. 3. даны вещества: hcl, cu, h2so4, koh, fecl3,, caco3. определите, какие из из них реагирует в растворе с гидроксидом натрия. проведите две любые реакций из числа возможных. составьте уравнения этих реакций и назовите их продукты. 4. накипь на дне и стенках чайника состоит, в основном, из карбоната кальция caco3. какую реакцию можно использовать для очистки чайника от этой накипи? проведите эту реакцию, используя выданные реактивы. 5. с каких реакций можно очистить гвоздь от ржавчины, состоящий из оксида железа(iii) и гидроксид железа(iii)? осуществите эти реакции, используя выданные. 6. используя выданные реактивы, получите нерастворимое основание –гидроксид меди, а из него соль –хлорид меди.

289

448

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anisinivan09p08i87

Химия

4,7(77 оценок)

2fe(oh)₃=fe₂o₃+3h₂o

fe₂o₃+3h₂so₄=fe₂(so₄)₃+3h₂o

fe+2hci=feci₂+h₂↑ хлорид железа(ll)+водород

naoh+hci=naci+h₂o хлорид натрия+вода

caco₃+2hci=caci₂+co₂↑+h₂o хлоид кальция+щксид углерода(iv)+вода

naoh+hci=naci+h₂oхлорид натрия+вода

2naoh+h₂so₄=na₂so₄+h₂o сульфат натрия+вода

3naoh+feci₃=fe(oh)₃↓+3naci гидроксид железа(lll)+хлорид натрия

в 4,5,6 неизвестны выданные реактивы.

ivansobolev000Ivan

Химия

4,8(55 оценок)

Ch2=ch2+br=ch2br-ch2br ch3-c≡c-ch3+2br2=ch3-cbr2-cbr2-ch3 ch2=ch2+3o2=2co2+2h2o ch3-c≡c-ch3+(5.5)o2=4co2+3h2oх-объем ch3-c≡c-ch3, y - сh2=ch2х/22.4*2+y/22.4=288/160x/22.4*3+y/22.4*2=54/18x=13.44 л.y=13.44 л.w( ch3-c≡c-ch3)=50%w(ch2=ch2)=50%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.