Ответы на вопрос:
Объяснение:
Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций. Определите степени окисления элементов. Укажите, какие вещества в этих реакциях являются восстановителями, а какие – окислителями.
1. 2NН3 → N2 + 3Н2↑
2N(-3) - 6e = N2(0) окисление, 2N(-3)- восстановитель║1
2Н(+) + 2е = Н2 (0) восстановление 2Н(+) - окислитель║3
2. 3Н2 + N2 = 2NН3
Н2(0) - 2е = 2Н+ окисление, Н2 - восстановитель ║ 3
N2(0) +6е = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1
3. 2Н2О2 → 2Н2О + О2↑
2О (-1) + 2е = 2О(2-) окисление
2О(-1) - 2е = О2(0) восстановление
Такие уравнения удобнее рассматривать не методом электронного баланса а методом полуреакций.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Alexgorila15.12.2022 06:42
-
Алёна1657827.05.2022 02:06
-
14021980123.02.2021 10:55
-
Xeitm23.12.2020 02:42
-
has201111.06.2022 19:52
-
gogopuppies18.02.2020 08:36
-
Cennet5513.08.2020 14:41
-
ПоляКетчуп10.04.2020 15:59
-
wwwem807.12.2022 07:02
-
kilutikkkasd11.03.2022 12:54
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.