Рассчитайте давление в сосуде: объемом 20 л, содержащем 28 г этилена и 10 г аргона при 50ºс

дано

1 - этилен

2 - аргон

v = 20 л = 0,02 м3

m1 = 28 г = 0,028 кг

m2 = 10 г = 0,010 кг

t = 50ºс =   323   ºk

r = 8,31 дж/(моль*к)

m1 = 0,028 кг/моль

m2 = 0,040 кг/моль

найти

p

решение

закон дальтона

p = p1+p2 = m1/m1 *rt/v + m2/m2 *rt/v = (m1/m1 + m2/m2) *rt/v =

= (0,028/0,028 + 0,010/0,040) *8,31*323*/0,02 = 3355 па

ответ

p = 3355 па = 3,4 кпа

ответ:

вышеуказанные соединения относятся к классу кислот (серная кислота) и оснований (гидроксид натрия), взаимодействие (naoh + h2so4 = ? ) между которыми называется нейтрализацией и всегда приводит к образованию соли и воды. молекулярное уравнение реакции имеет вид:

    \[2naoh + h_2so_4 \rightarrow na_2so_4 +

запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что вода является малодиссоциирующим соединением, т.е. не распадается на ионы.

    \[2na^{+} + 2oh^{-} + 2h^{+} + so_4^{2-} \rightarrow 2na^{+} + so_4^{2-} + 2h_2o; \]

    \[2oh^{-} + 2h^{+} \rightarrow

первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

теперь переходим к решению . первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (m(naoh) = 40 g/mole; m(h_2so_4) = 98 g/mole):

    \[n \rightarrow m \div m; \]

    \[n (naoh) \rightarrow m(naoh) \div m(naoh) \rightarrow 220 \div 40 \rightarrow 5,5

    \[ n (h_2so_4) \rightarrow m(h_2so_4) \div m(h_2so_4) \rightarrow 150 \div 98 \rightarrow 1,5

это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по серной кислоте.

согласно уравнению реакции

    \[ n(h_2so_4) : n(na_2so_4) = 1:

значит

    \[ n(na_2so_4) = n(h_2so_4) = 1,5

тогда масса сульфата натрия будет равна (молярная масса – 142 g/mole):

объяснение: