geltrrr

15.04.2021 14:05

Химия

Есть ответ 👍

Рассчитать растворимость сульфида серебра (ag2s) в г/л, пр =7.2*10^-50. как изменится концентрация сульфид ионов в растворе, если в него добавить agno3 до концентрации 1моль/л (α=1)?

192

200

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

привет6365

Химия

4,7(13 оценок)

уравнение диссоциации только $ag_{2}s$ :

$ag_{2}s = 2ag^{+} + s^{2-}$

произведение растворимости:

$pr(ag_{2}s) = [ag^{+}]^2[s^{2-}]$

отсюда находим молярную растворимость:

$p = \sqrt[2+1]{\frac{7.2*10^{-50}}{2^2*1^1}} = 2.621*10^{-17}$ моль/л.

растворимость, выраженная в граммах на литр:

$pm = 248 * 2.621 * 10^{-17} = 6.5 * 10^{-15}$ г/л.

ионный раствора, содержащего $ag_{2}s$ и $agno_{3}$ :

$ag_{2}s = 2ag^{+} + s^{2-}$

$agno_{3} = ag^{+} + no_{3}^{-}$

концентрация ионов серебра определяется теперь не только количеством продиссоциировавших молекул сульфида серебра, но и концентрацией продиссоциировавших молекул нитрата серебра.

нитрат серебра - сильный электролит, поэтому диссоциирует полностью.

приближённо можем считать концентрацию ионов серебра равной концентрации добавленной в раствор соли. это сильно расчёт и позволяет вычислить концентрацию сульфид-ионов:

$[s^{2-}] = \frac{7.2*10^{-50}}{1} = 7.2 * 10^{-50}$ моль/л.

sh0d1

Химия

4,5(20 оценок)

Объяснение:

Дано

n(H2O) = 3 моль

Na = 6*10²³ 1/молекул

Найти

N(H2O)

N(H2O) = Na *n = 6*10²³ * 3 = 1,8 *10²⁴ молекулы

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.