Diana6754
18.12.2020 07:38
Химия
Есть ответ 👍

Сколько металлического никеля (98 %) было растворено в азотной кислоте (отн. вес 1,2), если ее было израсходовано 120 мл?

198
416
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

yiliamasegorova
4,7(6 оценок)

уравнение реакции:

3ni + 8hno_{3} = 3ni(no_{3})_{2} + 2no + 4h_{2}o

масса раствора азотной кислоты:

m(р-ра hno3) = 120*1.2 = 144 г.

согласно справочным данным, раствор азотной кислоты плотности 1.2 г/см^3 имеет концентрацию (массовую долю) азотной кислоты w = 33%. рассчитаем массу чистой азотной кислоты, пошедшей на реакцию:

m(hno3) = 144*0.33 = 47.52 г.

количество вещества азотной кислоты:

n(hno3) = 47.52 / 63 = 0.75 моль.

количество вещества никеля:

n(ni) = 3/8 * 0.75 = 0.28 моль.

масса чистого никеля:

m(ni) = 0.28 * 59 = 16.52 г.

масса 98% никеля:

m(98% ni) = 16.52 / 0.98 = 16.86 г.

romababiy09
4,5(26 оценок)

Запишем данные которые есть cm = 1.2 моль/л ρ = 1.15 г/л м(k2so4) = 39 * 2 + 32 + 16 * 4 = 174 г/моль считаем  эквивалент сульфата калия э = заряд катиона * индекс возле катиона  = 1 * 2  = 2 считаем молярную концентрацию эквивалента или нормальность раствора cn = э * cm = 2 * 1.2 = 2.4 г/моль считаем массовую долю сульфата калия w = (cm * m) / (1000 *  ρ) = (1.2 * 174) / (1000 * 1.15) = 0.182 or 18.2%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS