После прокаливания 6,05г кристаллогидрата нитрата меди(2) получено 2г твердого остатка. выведите формулу этой кристаллогидрата. с объяснением!

147

275

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

jokertop666

Химия

4,8(93 оценок)

Cu(no3)2 × xh2o после прокаливания у нас выделяется вода в составе кристаллогидрата2cu(no3)2 = 2cuo + 4no2 + o2твердый остаток у нас cuo $\frac{376}{x} = \frac{160}{2}$ 376 масса соли160 масса твердого остатка2 грамма - дана x= 4.7 грамм кристаллогидрата было ! $\frac{6.05}{x} = \frac{4.7}{188}$ где из 6.05 в составе кристаллогидрата это 4.7 грамм чистой соли, без x=242 грамм молярная масса кристаллогидрата242-188= 54 грамм воды в составе кристаллогидрата54/18= 3итог: cu(no3)2 ×3h2oесли будут вопросы , пишите в комментарии.

Поглит

Химия

4,6(43 оценок)

m(cu(no3)2 * xh2o)= 6.05 г

m(cu(no3)2)=2 г

(cu(no3)2 *

м( cu(no3)2)=188 г/моль

м(cuo)=80 г/моль

при прокаливании из кристаллогидрата улетучивается вода, а сам нитрат разлагается

2cu(no3)2=2cuo +4no2 +o2

находим количество моль cuo

n= m/ м= 2/80=0,025 моль и меди нитрата тоже будет 0,025 моль( соотношение веществ по уравнению 1: 1), его масса m=0,025*188=4,7 г

значит в кристаллогидрате было 4,7 г cu(no3)2 . находим массу воды

сколько воды 6,05-4,7=1,35 г , количество воды n=1,35/18=0,075 моль

по формуле кристаллогидрата видим

что 1 моль cu(no3)2* xh2o будет содержать х моль н2о

а 0,025 моль cu(no3)2* xh2o содержало 0,075 моль н2о

х=0,075/0,025=3 моль н2о

значит формула

cu(no3)2 * 3h2o

AnastasiaPonomarenko

Химия

4,5(68 оценок)

1) mg(+2)o(-2) zn(0) k(+)n(+5)o(-2) k(+) h(+)mn(+7)o(-2) h(+) ca(+2)s(+4)o(-2) ca(+2)so3(2) na(+)p(+5)o(-2) na(+)po4(-3) cr(+6)o(-2) i(+7)o(-2) 2) fecl3, so3, kh, ba3n2 3) оксид фосфора(5), бромид серебра, сульфид меди(2), гидрид натрия

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.