missislevitina
17.02.2021 17:21
Химия
Есть ответ 👍

При равновесии системы n2 + 3h2 ⇔ 2nh3 концентрации веществ равны: [n2]=1,5 моль/л, [h2] = 4,5 моль/л, [nh3] = 2,0 моль/л. рассчитать константу равнове-сия и исходные концентрации водорода и азота, если концентрация аммиака в исходной смеси равна 0.

109
324
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

olyascochilyas
4,5(44 оценок)

уравнение реации:

n2 + 3h2 = 2nh3

константа равновесия, выраженная через молярные концетрации(размерности опущены):

kc = \frac{[nh3]^2}{[n2]*[h2]^3}

kc = \frac{2.0^2}{1.5*4.5^3} = 0.029

так как концентрация аммиака в исходной смеси равна нулю, то его равновесная концентрация равна концентрации образовавшегося в ходе реакции аммиака. на образование аммиака были израсходованы некоторые концентрации водорода и азота. найдём их при стехиометрических соотношений:

c(h2)_расход = 3/2 * 2.0 = 3.0 моль/л.

c(n2)_расход = 1/2 * 2.0 = 1.0 моль/л.

начальные концентрации исходных веществ равны сумме концентраций израсходованных в результате реакции и равновесных веществ:

c(h2)_начальная = 1.5 + 1.0 = 2.5 моль/л.

с(n2)_начальная = 4.5 + 3.0 = 7.5 моль/л.

Zizosia
4,8(29 оценок)

Потому что он выйдет наружу 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS