1. какое количество теплоты выделится при сгорании 4,6 г метилгидразина (ch6n2). энтальпии образования метилгидразина и продуктов сгорания равны: ch6n2(жид.) co2 h2o(жидк.) δfho кдж/моль +53,14 -393,5 -285,8 2. определить направление самопроизвольного протекания реакции в стандартных условиях. (энтальпии образования (δhof) и энтропии (so) веществ известны): nh3(г) + hcl(г) = nh4cl(кр) δfho кдж/моль -45.94 -92.31 -314.22 so дж/моль*к 192.66 186.79 95.81

290

393

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mikimays2003Sasha

Химия

4,8(86 оценок)

количество вещества метилгидразина:

$\frac{4.6}{46}=0.1$ моль.

примем условия реакции изобарно-изотермическими, изменение теплоёмкости в ходе реакции равно нулю, тогда энтальпия реакции будет равна.

согласно закону гесса, теплота процесса в изобарных условиях является функцией состояния, следовательно:

δh(сгорания) = δhf(исходных) - δhf(продуктов)

δh(сгорания) = (2*53.14) - (2*-393.5 + 6*-285.8) = 2.608*10^3 кдж/моль.

уравнение реации сгорания:

2ch6n2 + 5o2 = 2co2 + 6h2o + 2n2

$q = 0.1 * \frac{1.304*10^3}{2} = 65.2$ кдж

уравнение реакции:

nh3(г) + hcl(г) = nh4cl(кр)

по следствию из того же закона гесса:

δh(реакции) = -314.22 - ( -92.31 + -45.94) = -175.97 кдж/моль.

δs(реакции) = 95.81 - (186.79 + 192.66) = -283.64 дж/(моль*к)

используя одно из уравнений гиббса-гельмгольца:

δg = δh - tδs

δg = -175.97 - 298 * 10^-3 * -283.64 = -91.445 кдж/моль.

так как δg < 0, реакция протекает в прямом направлении.

SlavaPereli

Химия

4,7(38 оценок)

Вмолекуле аммиака связь ковалентная полярная, образуется по обменному механизму, 3 неспаренных электрона атома азота образуют 3 ковалентных связи с 3 атомами водорода(у каждого атома водорода 1 электрон) h : n : н .. н б) связь во фториде кальция ионная, сначала образуются ионы, затем за счет электростатического притяжения ионы притягиваются, образуется молекула са -2е = са2+ 2f + 2е = 2f 2- f2- + ca2+ = caf2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.