Вычислить давление 1 кмоль водорода, занимающего при 0°с объём 448 л. использовать для расчётов уравнения состояния идеального и реального газов. сравнить полученные результаты в том и другом случае с опытной величиной давления 5,228 * 10^6 па. константы уравнения ван-дер-ваальса: а = 0,0284 дж*м³/кмоль, b = 0,0219 м³/кмоль

156

401

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

superserg2015

Химия

4,8(66 оценок)

уравнение состояния идеального газа:

$pv = nrt$

$p = \frac{nrt}{v}$

$\frac{10^3*8.31*273}{448*10^{-3}} = 5.064*10^6$ па

погрешность в сравнении с экспериментальными данными составляет:

$d = \frac{|5.064*10^6 - 5.324*10^6|}{5.228*10^6} = 3.139$ %

уравнение состояния ван-дер-ваальсовского газа:

$(p+a*n^2/v^2)*(v-b*n) = n*r*t$

$p = \frac{n*r*t-\frac{a*n^2*(v-b*n)}{v^2} }{v-b*n}$

$p = \frac{10^3*8.31*273-\frac{0.0284*10^{-3}*10^6*(448*10^{-3}-0.0219*10^{-3}*10^3 }{448*10^{-3}} }{448*10^{-3}-0.0219*10^{-3}*10^3} =5.324*10^6$ па

погрешность в сравнении с экспериментальными данными составляет:

$d = \frac{|5.228*10^6 - 5.324*10^6|}{5.228*10^6} = 1.838$ %

Просто01111111

Химия

4,4(2 оценок)

Убериллий нету летучего водородного соединения

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.