Сколько литров газа останется при взаимодействии 100 л hcl и 200 л аммиака

270

314

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

FeliceMell

Химия

4,7(84 оценок)

реакция взаимодействия хлорида водорода с аммиаком:

hcl(г) + nh3(г) = nh4cl(тв)

примем условия реакции нормальными. это значит:

p = 101325 па; t = 273 к;

по уравнению состояния идеального газа определим количества вещества реагирующих газов:

n(hcl) = 101325 * 100 * 10^-3 / 8.31 * 273 = 4.47 моль.

n(nh3) = 101325 * 200 * 10^-3 / 8.31 * 273 = 8.93 моль.

очевидно, аммиак в избытке. найдём количество вещества неизрасходованного аммиака:

dn(nh3) = 8.93 - 4.47 = 4.47 моль.

по уравнению состояния идеального газа определяем объём неизрасходованного аммиака:

v(nh3) = 4.47 * 8.31 * 273 * 10^3 / 101325 = 100 литров.

можно решить так или, если нужно проще, принять стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции пропорциональными объёмам реагирующих газов. тогда решается совсем просто:

v(nh3) - v(hcl) = 200 - 100 = 100 литров.

verkhozin06v

Химия

4,4(84 оценок)

1. - 1
2. 2
3. 3
4. 2
5 2
6 3
8 1

на что знала, на то и смогла ответить, прости ‍♀️

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.