1)вычислите массовые доли элементов в след.соединениях, рассчитайте где больше содержание железа: сульфат железа 3, ортофосфат железа 3. 2) в 3-х пробирках отдельно даны р-ры, хлорида бария, хлорида натрия, соляной кислоты. определите, в какой из пробирок находятся эти вещества.

142

440

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

НектоПожизни

Химия

4,6(10 оценок)

сульфат железа(iii) fe₂(so₄)₃

mr[fe₂(so₄)₃]=2x56+3(32+64)=112+288=400

ω(fe)=112÷400=0,28 ω%(fe)=0,28×100%=28%

ортофосфат железа(iii) fepo₄

mr(fepo₄)=56+31+64=151

ω(fe)=56÷151=0,37 ω%(fe)=0,37×100%=37%

вывод: в ортофосфате железа(lll) содержится больше железа чем сульфате железа(lll).

2) baci₂ хлорид бария, naci хлорид натрия, hci соляная кислота. определите, в какой из пробирок находятся эти вещества.

1) пробирки пронумеровать и из каждй пробирки отлить немного раствора:

2) во все три пробирки опустить кусочек цинка. там где начнется выделятся газ находится соляная кислота. уберите ее от все остальных.

zn +2hci=znci₂+h₂↑

3) в две оставшиеся пробирки прилейте серной кислоты. выпадет белый осадок. там находится хлорид бария:

baci₂+h₂so₄=baso₄↓ +2hci

4) в оставшейся пробирке №3 находится хлорид натрия, чтобы доказать что это хлорид натрия опустите кусочек цинка, там образуется соляная кислота и начнет выделятся водород:

2naci+h₂so₄=na₂so₄+2hci

hci+zn=znci₂+h₂↑

20070503nastia

Химия

4,6(23 оценок)

Примеры. катионные: zn(nh3)4cl2 — хлорид тетраамминцинка ii co(nh3)6cl2 — хлорид ii анионные: k2bef4 — тетрафторобериллат ii калия lialh4— тетрагидриалюминат нейтральны: ni(co)4 — тетракарбонилникель pt(nh3)2cl2 — дихлородиамминплатина ii

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.