Сколько граммов cuo требуется, чтобы восстановить аммиаком для получения 3,36 литров (н.у) азота? mr(cuo)=80

уравнение реакции:

3cuo + 2nh3 = 3cu + n2 + 3h2o

v(n2) = 3.36 литра;

реакция протекает в нормальных условиях. следовательно:

p = 101325 па; t = 273 к;

количество вещества азота определим через уравнение состояния идеального газа:

pv = nrt

n = pv / rt

n(n2) = 101325 * 3.36 * 10^-3 / 8.31 * 273 = 0.15 моль.

количество вещества оксида меди (ii):

n(cuo) = 3*0.15 = 0.45 моль.

масса оксида меди (ii):

m(cuo) = 0.45 * 80 = 36 г.

дано:

v(n₂)=3,36л.

vm=22,4л./моль

cuo-?

решение:

1. определим количество вещества азота:

n₁(n₂)=v(n₂)÷vm

n₁(n₂)=3,36л. ÷22,4л./моль=0,15моль

2. запишем уравнение реакции:

2nh₃ + 3cuo = 3h₂o + 3cu + n₂

по уравнению реакции:

n(cuo)=3моль   n(n₂)=1моль

по условию :

n₁cuo=0,45моль   n₁(n₂)=0,15моль

3. определим молярную массу оксида меди(ll):

m(cuo)=64+16= 80г./моль

4. определим массу   оксида меди(ll) количеством вещества 0,45моль:

m(cuo)= n₁cuoхm(cuo)=0,45мольх80г./моль=36г.

5. ответ: чтобы получить 3,36л. азота нужно 36г.оксида меди(ll).