Нужно для зачёта. 1) и объясните формулу больцмана для энтропии. как изменяется энтропия углеводородов с возрастанием молекулярной массы? 2) куда сместится равновесие в реакции ch4(г)+2o2(г)↔co2(г)+2h2o(ж) по принципу ле-шателье, если а) повысить давление б) увеличить концентрацию co2 в) добавить катализатор. 3) в реакции получения плавиковой кислоты (hf) h2+f2→ 2hf+q выделилось 128 ккал/моль теплоты. определить энтальпию образования hf. сколько выделится тепла, если в реакцию вступает 100 л водорода?

1) формула больцмана: s = k * lnw, где

s - абсолютная энтропия системы; k - постоянная больцмана; w - термодинамическая вероятность(статистический вес).

эта формула связывает основную величину статистической термодинамики - термодинамическую вероятность - с энтропией, что позволяют объяснить статистическую природу последней.

энтропия углеводородов с возрастанием молекулярной массы возрастает.

2) a) при повышении давления в системе равновесие сместится в сторону протекания прямой реакции:

kx = kp / p^(dv), где

kx - константа равновесия реакции, выраженная в мольных долях компонентов   (kx = f(p));

kp - константа равновесия реакции, выраженная в парциальных давлениях компонентов (kp =\= f(p));

p - общее давление в системе;

dv - приращение числа молей газообразных компонентов.

dv = 1(co2) - 2(o2) - 1(ch4) = -2.

б) при увеличении концентрации co2 равновесие сместится в сторону протекания обратной реакции:

kс = [co2] * [h2o]^2 / [ch4] * [o2]^2.

в) катализатор по-определению увеличивает скорость прямой реакции.

3) 1 ккал = 4.184 кдж.

128 ккал/моль = 4.184 * 128 = 535.552 кдж/моль.

тепловой эффект реакции в изобарно-изотермических условиях, по закону гесса, приобретает свойства функции состояния и равен приращению энтальпии. положительным считается тепло, поступающее в систему.

dh = - q = - 535.552 кдж/моль.

реакция образования 1 моль hf:

0.5h2 + 0.5f2 = hf + 0.5q

энтальпия данного процесса:

0.5dh = - 267.776 кдж/моль.

при протекании реакции в стандартных условиях и если считать водород идеальным газом, то по уравнению состояния идеального газа:

n = p * v / r *t

n = 101325 * 100 * 10^-3 / 8.31 * 298 = 4.092 моль.

если в реакцию вступает 100 л водорода, тепловой эффект реакции равен: 4.092 * 535.552 = 2.191 * 10^3 кдж.

Карбо́новые кисло́ты — класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп COOH. Кислые свойства объясняются тем, что данная группа может сравнительно легко отщеплять протон. За редкими исключениями карбоновые кислоты являются слабыми. Например, у уксусной кислоты CH3COOH константа диссоциации равна 1,75⋅10−5. Ди- и трикарбоновые кислоты более сильные, чем монокарбоновые.