Определить сколько кг фосфорита(90% ca3(po4)2), надо взять для получения 31 кг фосфора, если выход процесса составляет 80%

284

406

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

jak15

Химия

4,4(71 оценок)

одна молекула соли ca3(po4)2 содержит два атома фосфора.

ca3(po4)2 ~ 2p

теоретическая масса фосфора: 31 / 0.8 = 38.75 кг.

количество вещества фосфора: 38.75 / (31 * 10^-3) = 1250 моль.

количество вещества соли ca3(po4)2: 1250 / 2 = 625 моль.

масса чистой соли: 625 * 310 * 10^-3 = 193.75 кг.

масса фосфорита, содержащего 90% соли: 193.75 / 0.9 = 215.28 кг.

NHatynceva

Химия

4,6(27 оценок)

основания:NaOH,LiOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Ca(OH)2 , Al(OH)3 , KOH, Ba(OH)2 , Fe(OH)2, Zn(OH)2 , Mg(OH)2

кислоты:H2CO3, H3PO4, HCl, H2SO4, HNO3

соли:BaSO4,KNO3, Na2S, Li2SO4,

оксиды:Na2O, SO2, MgO, CaO, CO2, CuO, SO2, Al2O3

Как-то так

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.