При взаимодействии 15 г аминоуксусной кислоты с гидроксидом калия образовалась соль массой 18,08 г. массовая доля выхода соли (%)? желательно расписать все действия, реакцию и т.д.

223

313

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Заразный1

Химия

4,8(71 оценок)

Даноm(nh2ch2cooh) = 15 gm практ (nh2ch2cook) = 18.08 gη(nh2ch2cooh+koh--> nh2ch2cook+h2om(nh2ch2cooh) = 75 g/moln(nh2ch2cooh) = m(nh2ch2cooh) / m(nh2ch2cooh)n (nh2ch2cooh) = 15 / 75 = 0.2 moln(nh2ch2cooh) = n (nh2ch2cook) = 0.2 molm (nh2ch2cook) = 113 g/molm(nh2ch2cook) = n(nh2ch2cook) * m (nh2ch2cook)m теор (nh2ch2cook) = 0.2 * 113 = 22.6 gη(nh2ch2cook)=m практ(nh2ch2cook) / m теор(nh2ch2cook) *100%η(nh2ch2cook) = 18.08 / 22.6 * 100% = 80%ответ 80%

ghrtoung

Химия

4,5(62 оценок)

дано:

m(nh₂ch₂cooh) = 15 г

m(пр.nh₂ch₂cook) = 18,08 г

найти:

η(nh₂ch₂

решение.

m(nh₂ch₂cooh) = 75 г/моль

n(nh₂ch₂cooh) = m/m = 15 г/75 г/моль = 0,2 моль

nh₂ch₂cooh+koh⇒nh₂ch₂cook+h2o

из ухр видно, что

n(nh₂ch₂cooh) = n (nh₂ch₂cooк) = 0,2 моль

m(nh₂ch₂cooк) = 113 г/моль

m(nh2ch2cook) = n(nh2ch2cook) * m (nh2ch2cook)

m(теор.nh₂ch₂cooк) = 0,2 моль * 113 г/моль = 22,6 г

η(nh2ch2cook)=m(пр.nh₂ch₂cooк) / m(теор.nh₂ch₂cooк) *100%

η(nh2ch2cook) = 18,08 г/22,6 г * 100% = 80%

ответ: 80%

lenahalezina

Химия

4,4(77 оценок)

полное решение изображено на фотографии. я пишу эти слова лишь из-за ограничения.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.