afinaty4

21.03.2023 11:53

Химия

Есть ответ 👍

Кфенолу массой 26.32г добавили раствор гидроксида натрия объемом 62.11 см³ с массовой долей вещества 7% (плотность - 1.38 г/см³). определите массы (г) веществ в сухом остатке после обезвоживания раствора.

185

236

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

edkot

Химия

4,7(21 оценок)

дано:

m(с₆н₅он)=26.32г

v(naoh)=62.11см³

ρ(naoh)=1.38г./см³

ω%(naoh)=7%

m₂(c₆h₅

1. m(раствораnaoh)=1.38г./см³x62.11см³=85.7г.

2. m₁(naoh)= =ω(naoh)хm(раствораnaoh)÷100%=7%х85.7г./100%=6г.

3. m(naoh)=40г./моль n₁(naoh)=6г./40г./моль=0,15моль

4. m(с₆н₅он)=94г./моль n₁(с₆н₅он)= 26.32г/94г./моль=0,28моль

5. с₆н₅он + naoh = c₆h₅ona + h₂о

по уравнению реакции:

n(с₆н₅он)=1моль n(naoh)=1моль n(h2о)= 1моль

по условию :

n₁(с₆н₅он)=0,28моль n₁(naoh)=0,15моль

делаем вывод, что фенол находится в избытке.

n₁(naoh)=0,15моль n₁(с6н5оna)=0,15 моль n₁(h2о)= 0,15моль

7. m(с₆н₅оna)=116г./моль

8. m(с₆н₅оna)= n₁(с₆н₅оna)x m(с₆н₅оna =0,15 мольx116г./моль =17,4г.

9. m(h₂o)=0,15мольх18г./моль=2,7г.

10. масса сухого фенолята натрия:

m₁(с₆н₅оna)= m(с₆н₅оna)- m(h2o)=17,4г.-2,7г.=14,7г.

11.остаток фенола: n₂(с₆н₅он)=n₁(с₆н₅он)-n(с₆н₅он)=

=0,28моль-015моль=0,13моль

12. масса фенола: m(с₆н₅он)=n₂(с₆н₅он)xm(с₆н₅он)=

=0,13мольx94г./моль=12,22г.

13. ответ: массы веществ в сухом остатке после обезвоживания раствора: масса фенола 12,22г. и масса фенолята натрия 14,7г.

art1610

Химия

4,8(71 оценок)

c6h5oh + naoh = c6h5ona + h2o

n(c6h5oh =)26,32 : 94 = 0,28 моль

n(naoh) = 62.11 * 0.07*1,38 : 40 = 0,15 моль недостаток

n(c6h5ona) =0,15 моль

m(c6h5ona) =0,15 моль *116 =17,4 г

m(c6h5oh ) остав. =( 0,28 моль - 0,15) *94 =12.22 г

lida105

Химия

4,8(70 оценок)

K2o + 2h2o = 2koh +h2 koh + hno3 = kno3 + h2o k2o + h2so4 = h2o + k2so4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.