Вычислите относительную атомную массу метала который при взаимодействии с водой образовал 0.2 моля водорода если масса одновалентного металла составляет 9.2 г. укажите порядковый номер металлического элемента в периодической таблице менделеева.

сначала нужно записать уравнение реакции металла с водой. металл одновалентный, значит, стоит в первой группе, следовательно, является активным. активные металлы реагируют с водой с образованием щелочи и выделением водорода. обозначим неизвестный металл за "ме". получается уравнение:

ме + н2о = меон + н2

расставляем коэффициенты:

2ме + 2н2о = 2меон + н2

нам даны значения массы металла, равной 9,2 г, и количество вещества водорода, равное 0,2 моль. зная, что коэффициенты в уравнении показывают мольные отношения, можно сказать, что количество вещества металла в 2 раза больше количества вещества водорода. n(me)=2n(h2)=0,4моль

зная формулу   n=m/m, массу металла и количество вещества, найдем молярную массу: m=m/n. посчитаем:

m(me)=9,2 г/0,4моль=23 г/моль

посмотрев в таблицу менделеева, увидим, что такую молярную массу имеет натрий. его порядковый номер 11.

ответ: 11

(в скобочках степень окисления)

1)

caco3+2hno3=ca(no3)2+h2o+co2

ca(2+)+co3(2-)+2h(+)+=ca(2+)++h2o+co2

co3(2-)+2h(+)=h2o+co2

5)

2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+6h2o

2fe(3+)++6h(+)+3so4(2-)=2fe(3)++3so4(2-)+6h2o

+6h(+)=6h2o