Через раствор с массовой доле hcl 10% пропустили 672 мл аммиака. для нейтрализации избытка кислоты к полученному раствору потребовалось прибавить 16.8 г 5%-го раствора гидроксида калия. определите массу исходного раствора hcl.

209

272

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

хава993

Химия

4,7(61 оценок)

! сейчас решим

рассчитаем избыток кислоты. koh + hcl = kcl + h2o

m(koh) = 16,8*0,05 = 0,84 г. для нейтрализации 1 моль кислоты требуется 1 моль гидроксида калия. n(koh) = 0,84: 56 = 0,015 моль. значит, n(hcl) = 0,015 моль. m(hcl) = 0,015*36,5 = 0,5475 г.

с аммиаком прореагировало:

nh4oh + hcl = nh4cl + h2o

n(nh4oh) = 0,672: 22,4 = 0,03 моль. значит, n(hcl) = 0,03 моль. m(hcl) = 0,03*36,5 = 1,095 г.

m(hcl) = 0,5475+1,095 = 1,6425 г.

m(р-ра) = 1,6425: 0,1 = 16,425 г

готово! есть вопросы? напиши и я отвечу

Shmops1063

Химия

4,4(83 оценок)

Закон выражающий зависимость скорости реакции от температуры: г) закон вант-гоффавообще-то это правило вант-гоффа.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.