kristinakarpen

26.07.2020 12:52

Химия

Есть ответ 👍

Вследующем уравнении реакции ash3+agno3+h2o-h3aso4+ag+hno3 определить окислитель и восстановитель и их степень окисления, расставить коэффициенты методом электронного

209

339

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

picika

Химия

4,6(87 оценок)

уравнение без коэффициентов с расставленными степенями окисления:

as(3-)h3(+) + ag(+)n(5+)o3(2-) + h2(+)o(2-) -> h3(+)as(5+)o4(2-) + ag(0) + h(+)n(5+)o3(2-)

as(3-) ē> as(5+)| 8 | ×1

ag(+) +1ē> ag(0) | 1 | ×8

ash3 - восстановитель, процесс окисления

agno3 - окислитель, процесс восстановления

уравнение с коэффициентами:

ash3 + 8agno3 + 4h2o -> h3aso4 + 8ag + 8hno3

alinaommuk

Химия

4,5(73 оценок)

as⁻³h₃+ag⁺no₃+h₂o→h₃as⁺⁵o₄+ag⁰+hno₃

as⁻³+8e→as⁺⁵ 8 1

ag⁺+e⁻→ag⁰ 1 8

as⁺³восстановитель

ag⁺окислитель

ash₃+8agno₃+4h₂o→h₃aso₄+8ag+8hno₃

примечание:

арсин ash₃ проявляет сильные восстановительные свойства, например, из раствора нитрата серебра он осаждает металлическое серебро по уравнению :

ash₃+6agno₃+3h₂o=as(oh)₃+6ag+6hno₃

в реакции не может образоваться мышьяковая кислота h₃aso₄, образуется гидроксид мышьяка as(oh)₃ .

as⁻³h₃+ag⁺no₃+h₂o→ as⁺³(oh)₃+ag⁰+hno₃

as⁻³-6e⁻→as⁺³ 6 1

ag⁺+e⁻→ag⁰ 1 6

as⁺³восстановитель

ag⁺окислитель

ash₃+6agno₃+3h₂o=as(oh)₃+6ag+6hno₃

Pyben

Химия

4,4(97 оценок)

Для дезинфекции ран применяют йодную настойку,представляющую собой 10%-ый раствор йода в спирте.Сколько граммов кристалическоно йода и спирта следует взять для приготовления 200 г йодной настойки?

Объяснение:

можно 5 звёзд

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.