Смесь аммиака и угарного газа объемом 2 литра(н.у.) пропустили через избыток раствора серной кислоты при этом объем смеси газов уменьшился до 0,5л(н.у) вычислите объемные доли газов в смеси

277

481

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

znanijanet2017

Химия

4,5(65 оценок)

При поглощении раствором серной кислоты смеси, прореагировал только nh3: nh3+h2so4=nh4hso4(избыток серной)изменение объема в смеси: 2-0.5=1.5 дм3- это реагирующий аммиак. значит на со приходилось лишь 0.5 дм3.объемная доля(фи)-отношение объема газа в смеси на объем всей смеси газов. тогда: фи(nh3)=v(nh3)\v(смеси)=1.5/2.0= 0.75 или 75%фи(co)=v(co)\v(смеси)=0.5/2.0=0.25 или 25%

ми34ми56

Химия

4,7(27 оценок)

дано:

v(смесиnh₃+co)=2л.

v₁=0,5л.

φ( φ(nh₃

решение:

1. из двух газов реагировать с серной кислотой будет аммиак:

2nh₃+h₂so₄=(nh₄)₂so₄

2. объем газа уменьшился до 0,5л., значит, 1,5л. аммиака прореагировало с серной кислотой и 0,5л - это угарный газ.

v(co)=0,5л. v(nh₃)=1,5л.

3. определим объемные доли газов в смеси по формуле:

φ=v÷v(смеси)

4. объемная доля угарного газа:

φ(co)=0,5л.÷2л.=0,25

5. объемная доля аммиака:

φ(nh₃)=1,5л.÷2л.=0,75

6. ответ: в смеси объемная доля угарного газа 0,25 и объемная доля аммиака 0,75.

CawaVlasov

Химия

4,6(21 оценок)

1) 2naoh+so3=na2so4+h2o 2)cu(oh)2+sio2 -> реакция не идет 3) fe(oh)3+co2 -> реакция не идет 4) ca(oh)2+co2=caco3+h2o 5)2koh+sio2=k2sio3+h2o 6)6naoh+p2o5=2na3po4+3h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.