После погружения железной пластины массой 10 г в 100 г раствора сульфата меди (ii), содержащего 5% сusо4, количество ионов меди в растворе уменьшилось в десять раз. определите массу (мг) железа, перешедшего в раствор.

! сейчас решим

составим уравнение реакции

cuso4 + fe = cu + so4

рассчитаем массу медного купороса. m(cuso4) = 100*0,05 = 5г.   рассчитаем число ионов, которые были в растворе изначально.

n(cuso4) = 5: 160 = 0,03125 моль. в 1 моль cuso4 содержится 1 моль ионов cu²⁺. следовательно, n(cu²⁺) = 0,03125. известно, что в ходе реакции кол-во ионов меди уменьшилось в 10 раз. значит, в реакцию вступило n(cu⁺²) = 0,03125-0,003125 = 0,028125 моль.

как видно из уравнения реакции, с одной моль медного купороса реагирует 1 моль железа. отсюда следует, n(fe) = 0,028125 моль

m(fe) = 56*0,028125 = 1,575 г или 1575 мг.

готово! есть вопросы? напиши и я отвечу!

1005 г ртути смешали с 166 г серы. В образовавшейся смеси содержался сульфид ртути и 6 г непрореагировавшей серы. Найди массу полученного в реакции сульфида.

Объяснение:

я не поняял