Регистрация Спросить otvet5GPT
GgEz11134
09.08.2020 14:40
Химия
Есть ответ 👍

Известно что удельная теплота парообразования воды равна 2260 кдж/ага при сгорании 1 моль угля выделяется 393 кдж теплоты. определите какую массу (в граммах) угля нужно сжечь чтобы перевести в пар 10 литров воды ! (

170
314
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

гульназ85
гульназ85
4,5(21 оценок)

1) так как плотность воды равна 1 кг/дм³ или 1 кг/л, то масса 10 литров воды равна 10 кг.

если удельная теплота парообразования воды равна 2260 кдж/кг, то на выпаривание 10 кг воды теплоты потребуется в 10 раз больше, т.е. 22600 кдж.

2) масса 1 моля угля, будем считать, что представляет из себя чистый углерод (хотя это не так, так как содержание его там колеблется от 75 до   95% и зависит от месторождения угля, его сорта, условий хранения).

масса 1 моля углерода равна 12 г и при сгорании такой массы выделяется 393 кдж тепла, то можем составить пропорцию:

12 г угля 393 кдж теплоты

х г угля 22600 кдж теплоты

х = 12*22600/393 = 690 г

ответ: 690 г

nastya2631
nastya2631
4,8(30 оценок)
1ca(no₃)₂  +  k₂co₃ = caco₃↓ + 2kno₃ ca²⁺ + 2no₃⁻ + 2k⁺ +  co₃²⁻ = caco₃↓ + 2k⁺ + 2no₃⁻ ca²⁺ +  co₃²⁻ = caco₃↓  2 2fecl₃  + 3ca(oh)₂= 2fe(oh)₃↓ + 3cacl₂ 2fe³⁺ + 6cl⁻ + 3ca²⁺ + 6oh⁻  = 2fe(oh)₃↓ + 3ca²⁺ + 6cl⁻ 2fe³⁺ +    6oh⁻  = 2fe(oh)₃↓  3 2h₃po₄  + 3ca(oh)₂≠    4 ba(oh)₂  +  cuso₄ ≠ 5  hcl  + naoh  = nacl  +  h₂o h⁺  +  cl⁻  + na⁺  +  oh⁻  = na⁺  +  cl⁻  +  h₂o h⁺  +  oh⁻  =h₂o 6  na₂co₃  + 2hcl  = 2nacl  +  co₂↑  +  h₂o  2na⁺  +  co₃²⁻  + 2h⁺  + 2cl⁻  = 2na⁺  + 2cl⁻  +  co₂↑  +  h₂o co₃²⁻  + 2h⁺  =  co₂↑  +  h₂o 7 kcl+h2so4  ≠ 8   см. реакцию 1 9 h2so4+znso4  ≠

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS