При реагировании гидрида двух валентного металла с водой массой 420,75 г. выделился газ объёмом (при.н.у.) 2,24 л. в результате реакции образовался 2 % ный раствор. найдите металл

1) так как один моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то 2,24 л выделившегося газа составляет 0,1 моль.

2) обозначим неизвестный металл через ме. так как металл двухвалентный, то уравнение реакции следующее:

мен₂ + 2н₂о = ме(он)₂ + 2н₂

3) по уравнению реакции видно, что когда   в результате реакции выделяется   2 моля   газа, при этом расходуется 2 моля воды. значит при выделении 0,1 моля газа   расходуется 0,1 моль воды.

так как масса 1 моля воды равна 18 г/моль, то 0,1 моль воды составляет 1,8 г.

таким образом после реакции израсходовалось 1,8 г воды, то масса воды в получившемся растворе равна:

420,75 - 1,8 = 418,95 г

4) по условию образовавшийся раствор гидроксида данного металла имеет концентрацию 2%. понятие 2% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 2 г растворенного вещества или на 2 г растворенного вещества приходится 98 г воды. на основании этого составляем пропорцию:

      98 г воды 2 г вещества

418,95 г воды х г вещества

х = 418,95*2/98 = 8,55 г

значит масса образовавшегося гидроксида равна 8,55 г

5) так как металл неизвестен, обозначим его молярную массу через y, тогда масса 1 моля гидроксида данного металла равна:

м(ме(он)₂) = y + 2*17 = (y + 34) г/моль

6) на основании уравнения реакции составляем пропорцию:

при образовании (y + 34) г ме(он)₂ выделяется 2 моля газа н₂

  при образовании 8,55 г ме(он)₂ 0,1 моль газа н₂

0,1 * (y + 34) = 8,55 *2

0,1 y + 3,4 = 17,1

0,1 y = 13,7

y = 137

то   есть масса 1 моля металла равна 137 г/моль. смотрим в таблицу менделеева. так как молярные и молекулярные массы численно равны, то молекулярную массу 137 имеет металл барий - ва.

ответ: ва

1. n н2= v/ vм=2,24/22,4=0,1 моль  

учитывая соотношения веществ по уравнению реакции находим количества основания и затраченной воды  

мен₂ + 2н₂о = ме(он)₂ + 2н₂  

n (ме(он)₂)=1/2 n (н2)=0,1/2=0,05 моль

n(н₂о)= n (н2)=0,1 моль, m(h2о) = n*м=0,1*18=1,8 г

m(h2о) ост=420,75 - 1,8 = 418,95 г  

найдем массу ме(он)₂ используя формулу w = m(ме(он)₂) / m р-ра

через х обозначим массу ме(он)₂

0,02= х/ (х+418,95)

0,02х+8,379=х

х=8,55 г

находим молярную массу ( ме(он)₂)   м= m/ n=8,55/0,05=171 г/моль

вычитаем из молярной массы известное и находим массу металла

171-16*2-1*2=137 г/моль   (ва)

Кислотного оксида и воды, кислородосодержащей соли с кислотой без оксигена.