Dirijabl
01.05.2020 19:09
Химия
Есть ответ 👍

Визначте формулу вуглеводню коли масова частка карбону-85,71%, гідрогену-14,29%.відносна густина газу за метаном 5,25

157
344
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:


w (с)=85,71%

d(со2)=1,91

формула        

молярна маса речовини   м= d(со2)*м(со2)=1,91*44=84

г/моль

знайдемо відношення кількостей атомів с: н=85,71/12   : 14,29/1 

=7,1425: 14,29=1: 2

найпростіша формула сн2, її молярна маса м(сн2)=14 , а в

нас 84, значить необхідно   84/14=6

формула с6н12

yaksyta
4,7(70 оценок)

Запишем уравнение реакции: 2н2 + 02 = 2н20. в случае, если количества реагирующих веществ не соответствуют отношению стехиометрических коэффициентов в. уравнении реакции, расчет необходимо проводить по тому веществу, которое находится в недостатке и первым заканчивается в результате реакции. при определении «избытка-недостатка» необходимо учитывать коэффициенты в уравнении реакции. найдем количества исходных веществ по формуле v -=т/мг : v(h2) = 2\2 = 1 моль, v(02) = 20/32 = 0,625 моль. хотя количество водорода больше, чем кислорода, тем не менее водород находится в относительном недостатке, так как для реакции с 1,5 моль кислорода необходимо 0,625 * 2 = 1,25 моль водорода, а у нас есть всего лишь 1 моль. таким образом, расчет количества воды в данном случае надо вести по водороду: v(h20) - v(h2) = 1,0 моль, m(h20) = 1,0 * 18 = 18 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS