Как определить, на каком из электродов будет идти восстановление, а на каком окисление?

249

464

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Варчай06

Химия

4,6(19 оценок)

1)ну чтоб совсем просто, то наверное так: элемент окисляется, значит его степень окисления меняется в большую сторону, был, например, металл со степенью окисления +2, а стал со степенью окисления +4. элемент восстанавливается, при том его степень окисления уменьшается. просто запомнить правило, по которому всегда определите что является окислителем, а что восстановителем. воо - восстановитель отдает электроны и окисляется опв - окислитель принимает электроны и восстанавливается. 2)к окислительно-восстановительным реакциям относятся такие, в результате которых происходит изменение сте6пени окисления элементов. co2+2mg=2mgo+с - явля\ется овр, т. к. углерод имел степень окисления (+4), а стал нейтральным (степень окисления=0); а магний имел степень окисления нулевую, а в ходе реакции отдал 2 электрона и стал иметь степень окисления (+2). caco3=cao+co2 эта реакция не является овр, т. к. в ходе неё не происходит изменения степени окисления ни одного из элементов.

karinatan12354

Химия

4,4(57 оценок)

Cuso4 + fe = feso4 + cu n(cuso4) = 32г / 159,5 г/моль = 0,2 моль n(fe) = 21г / 56г/моль = 0,375 моль fe находится в избытке, поэтому массу меди находим по сульфату меди (ii) m(cu) = 63,5 г/моль 32 г - 159,5г/моль х г - 63,5 г/моль х = 12,7 г ответ: m(cu) = 12,7 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.