Сколько молей азота можно получить при сжигании 56 литров

147

182

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Поля200601

Химия

4,5(46 оценок)

дано:

v(ch₃nh₂)=56л.

vm=22,4л./моль

n(n₂

решение:

1. n₁(ch₃nh₂)=v(ch₃nh₂)÷vm=56л.÷22,4л./моль=2,5моль

2. 4ch₃nh₂ + 9o₂ = 4co₂ + 10h₂o + 2n₂

по уравнению:

n(ch₃nh₂)=4моль n(n₂)=2моль

по условию :

n₁(ch₃nh₂)=2,5моль n₁(n₂)=2,5моль÷2моль=1,25моль

3. ответ: при сжигании 56 литров метиламина образуется азот количеством вещества 1,25моль.

6jytu

Химия

4,4(61 оценок)

Химические свойства галогеноводородных кислот и их солей

Галогеноводороды очень хорошо растворимы в воде, например, в 1 объеме воды при 0 °С растворяется 507 объемов хлороводорода и 612 объемов бромоводорода. Высокая растворимость в воде позволяет получать концентрированные растворы. При растворении в воде галогеноводороды диссоциируют по типу кислот. Фтороводородная кислота относится к числу слабых, остальные галогеноводородные кислоты – сильные. Сила кислот в ряду HF – HCl – HBr – HI возрастает, что объясняется уменьшением в этом же направлении энергии связи и увеличением межъядерного расстояния. HI – самая сильная кислота.

Водным растворам галогеноводородов присущи все свойства сильных кислот, они реагируют с металлами, оксидами металлов, основаниями. Поскольку отрицательные ионы галогенов могут проявлять только восстановительные свойства, то при взаимодействии этих кислот с металлами окисление последних может происходить только за счет ионов водорода, поэтому кислоты реагируют только с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода.

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O;

6KBr + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Br2 + 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.