Annpi
02.02.2022 00:28
Химия
Есть ответ 👍

Основания это гидроксид металла (обьесните максимально монятно и кратко что это имеет ввиду)

103
459
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ann0706kol
4,8(91 оценок)

если честно,сложно объяснить понятно.

основания имеют одну или несколько гидроксильных групп. они хорошо растворяются в воде.атом металла всегда один, а количество гидроксильных групп зависит от валентности металла.

количество гидроксильных групп может меняться в соединениях с металлами с переменной валентностью. например, fe(oh)2 и fe(oh)3. в таких случаях валентность указывается в скобках после названия – гидроксид железа (ii), гидроксид железа (iii).

Tooopo1
4,5(64 оценок)

основания - это сложные вещества, состоящие из металла(me) и одной или нескольких гидроксильных групп (oh)

общую формулу основаниий можно изобразить так: mex(oh)y

, используйте таблицу растворимость оснований и солей в воде (она на обложке в конце). по горизонтали записаны катионы (частицы с зарядом +) и по вертикали анионы (частицы с зарядом самым первым записана группа oh⁻.

теперь берете катион с зарядом + и соединяете с группой oh⁻ .

заметьте для себя, что молукула основания, которая у вас   получится электронейтральна равна 0, то есть число положительных зарядов + должно равняться числу отрицательных зарядов -.

приступим:

li⁺oh⁻ гидроксид лития

k⁺oh⁻ гидроксид калия

nh₄⁺oh⁻ гидроксид аммония

ba²⁺(oh)₂⁻ гидроксид бария

ca²⁺(oh)₂⁻ гидроксид кальция

ai³⁺(oh)₃⁻ гидроксид алюминия

cr³⁺(oh)₃⁻ гидроксид хрома

fe²⁺(oh)₂⁻ гидроксид жедеза(ll)

fe³⁺(oh)₃⁻ гидроксид железа(lll)

Snoowker
4,8(36 оценок)

а) co2 + 2k oh = k2co3 + h2o

б) kcn + h2o + co2 =  khco3 + hcn

в) ba(oh)2 + co2 =  baco3 + h2o

г) bas + h2o + co2 =  baco3↓ + h2s↑

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS