Сколько мл 30 % раствора hcooh (p=1,09 см '3 необходимо взять для приготовления 1 л 0,2 н раствора ?

1) находим массу 1 моля муравьиной кислоты:

м(нсоон) = 1 + 12 + 2*16 + 1 = 46 г/моль

поскольку это одноосновная кислота, то у неё массы моля и моля эквивалента одинаковы.

2) понятие 0,2н раствор означает, что в 1 л раствора содержится 0,2 моля эквивалента муравьиной кислоты, значит масса этой кислоты в 1 л раствора равна:

m(нсоон) = 0.2*46 = 9,2 г

3) а понятие 30% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 30 г растворенного вещества. составляем пропорцию:

100 г раствора   30 г нсоон

  х г раствора 9,2 г нсоон

х = 100*9,2/30   = 30,67 г

4) теперь находим объем раствора по формуле:

v = m/ρ = 30,67/1,09 = 28,13 см³

ответ: 28,13 см³

ответ:

объяснение:

      12000 л                               х л

      с2h4       +     3o2     ->       2co2     +     2h2o

n=1 моль                                 n=2 моль

vm=22,4 л/моль                   vm=22,4 л/моль

v = 22,4 л                               v = 44,8 л

12000 л   с2н4   -   х л   со2

22,4 л     с2н4   -   44,8 л со2

v(co2) = 12000 * 44,8 / 22,4 = 24000 л = 24 м3