Какой объем 40-процентного раствора соляной кислоты плотностью1,20 г/мл потребуется для приготовления 1.5 литров раствора сконцентрацией 2 моль/л?

285

416

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ВолшебнаяПринцесса

Химия

4,8(25 оценок)

молекулярная масс нсl=36.5, 1л =1000 мл, 1,5 л-=1500 мл, р=1,20 г/мл

1 моль нсl=молекулярная масс=36,5г

1 моль/л -36.5г

2 моль/л - х г отсюда следует что х=36,5*2=73г

получается что в 2-х молярном (моль/л ) растворе содержится 73 г чистого нсl, но это в 1-ом литре 2-ух молярного раствора, а надо пересчитать на 1,5 литра, далее опять пропорция

73г - 1000мл

х г - 1500 мл отсюда следует что х=73*1500/1000=109.5 г

мы нашли массу чистого нсl в 1,5 литрах, 2-х молярного раствора, теперь надо найти массу 40-процентного раствора, которую потребуется взять для получения вышеуказанного раствора. все предыдущие пропорции нужны были чтобы найти массу растворённого вещества (нсl ), потому что в конечном растворе и во взятом для разбавления, объёме 40-процентного раствора, одинаковая масса растворённого вещества (нсl).

дальше можно пропорцию а можно и через формулу массовой доли, я пошёл по пути пропорции, так удобнее, хоть и ответ одинаковый будет.

109,5г-40% это уже масса раствора

х г -100 % х=109,5*100/40=273,75 г это уже масса раствора

далее через плотность

p=m/v, отсюда v=m/p=273,75г/1,20 г/мл=228.125 мл

получите и ! ответ: 228,125 мл

p.s. пояснения, слова можно и не записывать! это я так на будущее!

если с телефона открываешь, можно сделать принтскрин и сохранить в галерее, потом пригодится!

Blink11

Химия

4,6(89 оценок)

1. 2n2+5o2=2n2o5 2. n2o5+h2o = 2hno3 3. 2hno3+ cacl2 = 2hcl+ca(no3)2 4. ca(no3)2+2h2o=ca(oh)2+2hno3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.