юлия1924
10.04.2020 21:19
Химия
Есть ответ 👍

Какой объем 40-процентного раствора соляной кислоты плотностью1,20 г/мл потребуется для приготовления 1.5 литров раствора сконцентрацией 2 моль/л?

285
416
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:


молекулярная масс нсl=36.5, 1л =1000 мл, 1,5 л-=1500 мл, р=1,20 г/мл

1 моль   нсl=молекулярная масс=36,5г    

1 моль/л   -36.5г

2 моль/л - х г   отсюда следует что х=36,5*2=73г

получается что в 2-х молярном (моль/л ) растворе содержится 73 г чистого нсl, но это в 1-ом литре 2-ух молярного раствора, а надо пересчитать на 1,5 литра, далее   опять пропорция

73г - 1000мл

х г   - 1500 мл отсюда следует что х=73*1500/1000=109.5 г

мы нашли массу чистого нсl в 1,5 литрах, 2-х молярного раствора, теперь надо найти массу 40-процентного раствора, которую потребуется взять для получения вышеуказанного раствора.   все предыдущие пропорции нужны были чтобы найти массу   растворённого вещества (нсl ), потому что в конечном растворе и во взятом для разбавления, объёме 40-процентного раствора, одинаковая масса   растворённого вещества (нсl).

дальше можно пропорцию а можно и через формулу массовой доли, я пошёл по пути пропорции, так удобнее, хоть и ответ одинаковый будет.

109,5г-40%   это уже масса раствора

  х г -100 %   х=109,5*100/40=273,75 г это уже масса раствора

далее через плотность  

p=m/v, отсюда   v=m/p=273,75г/1,20 г/мл=228.125 мл

получите и ! ответ: 228,125 мл

p.s. пояснения, слова можно и не записывать! это я так на будущее!

если с телефона открываешь, можно сделать принтскрин и сохранить в галерее, потом пригодится!

Blink11
4,6(89 оценок)

1. 2n2+5o2=2n2o5 2. n2o5+h2o = 2hno3 3. 2hno3+ cacl2 = 2hcl+ca(no3)2 4. ca(no3)2+2h2o=ca(oh)2+2hno3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS