4. сгорело 16г серы. вычислите объем полученного сернистого газа и объем вступившего в реакцию кислорода 5. вычислить массу и объем газа аммиака h3n числом молекул равным 18 х10 23 6. какая масса кислоты вступит в реакцию с 7 г магния. какой объем водорода получится в реакции?
Ответы на вопрос:
4. дано:
m(s)=16г.
vm=22,4л./моль
v(o₂ v(so₂
решение:
1. m(s)=32г./моль
2. n₁(s)=m(s)÷m(s)
n₁(s)=16г÷32г./моль=0,5моль
3. s+o₂=so₂
по уравнению реакции:
n(s)=n(o₂)=n(so₂)=1моль
по условию :
n₁(s)=n₁(o₂)=n₁(so₂)=0,5моль
4. v(o₂)=n₁(o₂)xvm
v(o₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.
5. v(so₂)=n₁(so₂)xvm
v(so₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.
6. ответ: при сжигании серы 16г. потребуйтся 11,2л кислорода и образуется 11,2л. сернистого газа.
5. дано:
n(nh₃)=18·10²³молекул
vm=22,4л./моль
na=6,02·10²³
m(nh₃(nh₃
решение:
1. n(nh₃)=n(nh₃)÷na
n(nh₃)=18·10²³молекул÷6,02молекул/моль=2,99моль=3моль
2. m(nh₃)=14+3=17г./моль
3. m(nh₃)=n(nh₃)xm(nh₃)
m(nh₃)=3мольx17г./моль=51г.
4. v(nh₃)=n(nh₃)xvm
v(nh₃)=3мольх22,4л./моль=67,2л.
5. ответ: аммиак числом молекул 18·10²³ имеет массу 51г. и занимает объем 67,2л.
6. дано:
m(mg)=7г.
vm=22,4л./моль
m(h₂so₄ v(h₂)
решение:
1. m(mg)=24г./моль
2. n₁(mg)=m(mg)÷m(mg)
n₁(mg)=7г.÷24г./моль=0,29моль
3. mg+h₂so₄=mgso₄+h₂
по уравнению реакции:
n(mg)=n(h₂so₄)=n(h₂)=1моль
по условию :
n₁(mg)=n₁(h₂so₄)=n₁(h₂)=0,29моль
4. m(h₂so₄)=2+32+64=98г./моль
m(h₂so₄)=n₁(h₂so₄)хm(h₂so₄)
m(h₂so₄)=0,29мольx98г./моль=28,42г.
5. v(h₂)=n₁(h₂)xvm
v(h₂)=0,29мольх22,4л./моль=6,49л.
6.ответ: с 7г. магния провзаимодействует 28,42г. серной кислоты и образуется 6,49 л. водорода.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Ivan73382231.01.2021 04:36
-
Mamiksem14.06.2021 20:34
-
elenashyplukova18.08.2021 18:36
-
stasyaukg03.12.2022 00:07
-
гпү10.04.2023 04:01
-
EzVikaEz11.08.2021 05:41
-
03Faridm117.01.2021 12:57
-
kazybekabdrahman070726.06.2020 15:38
-
yulyaahunova128.11.2020 02:19
-
arzumirzeyeva01.09.2021 22:38
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.