Химия: Количество вещества конспект кратко

Гулбахар

17.03.2022 20:00

Химия

Есть ответ 👍

Количество вещества конспект кратко

271

391

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Саляриум

Химия

4,4(43 оценок)

количество вещества — величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе. под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы, электроны или любые другие частицы). единица измерения количества вещества в международной системе единиц (си) и в системе сгс — моль. без конкретизации объекта рассмотрения термин «количество вещества» не используют

применение

эта величина используется для измерения макроскопических количеств веществ в тех случаях, когда для численного описания изучаемых процессов необходимо принимать во внимание микроскопическое строение вещества, например, в , при изучении процессов электролиза, или в термодинамике, при описании уравнений состояния идеального газа.

при описании реакций, количество вещества является более удобной величиной, чем масса, так как молекулы взаимодействуют независимо от их массы в количествах, кратных целым числам.

например для реакции горения водорода (2h2 + o2 → 2h2o) требуется в два раза большее количество вещества водорода, чем кислорода. при этом масса водорода, участвующего в реакции, примерно в 8 раз меньше массы кислорода (так как атомная масса водорода примерно в 16 раз меньше атомной массы кислорода). таким образом, использование количества вещества облегчает интерпретацию уравнений реакций: соотношение между количествами реагирующих веществ непосредственно отражается коэффициентами в уравнениях.

так как использовать в расчётах непосредственно количество молекул неудобно, потому что это число в реальных опытах слишком велико, вместо измерения количества молекул в единицах «штука», их измеряют в молях. фактическое количество единиц "штука" в 1 моле вещества называется числом авогадро (na = 6,022140857(74)⋅1023 "штука"/моль).

количество вещества обозначается латинской n (эн) и не рекомендуется обозначать греческой буквой \nu (ню), поскольку этой буквой в термодинамике обозначается стехиометрический коэффициент вещества в реакции, а он, по определению, положителен для продуктов реакции и отрицателен для реагентов.

для вычисления количества вещества на основании его массы пользуются понятием молярная масса: n=m/m, где m — масса вещества, m — молярная масса вещества. молярная масса — это масса, которая приходится на один моль данного вещества. молярная масса вещества может быть получена произведением молекулярной массы этого вещества на количество молекул в 1 моле — на число авогадро. молярная масса (измеренная в г/моль) численно совпадает с относительной молекулярной массой.

по закону авогадро, количество газообразного вещества можно также определить на основании его объёма: n = v / vm, где v — объём газа при нормальных условиях, а vm — молярный объём газа при тех же условиях, равный 22,4 л/моль.

таким образом, справедлива формула, объединяющая основные расчёты с количеством вещества:

n = m/m = n/na = v/vm

rusibragimova9

Химия

4,7(77 оценок)

Б) co2 co2+ba(oh)2=baco3+ h2o 3co2+ 2al(oh)3 = al2(co3)3 + 3h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.