Регистрация Спросить otvet5GPT
vitaliysv200313
31.01.2021 17:50
Химия
Есть ответ 👍

Какой объем 0,5 моль/л раствора щелочи naoh потребуется для взаимодействия с солью аммония, чтобы получить 1 л аммиака (условия нормальные)? какой будет массовая доля (%) nh3 в растворе, если выделившийся газ растворить в 1 л воды?

206
279
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kolkolkim8a2016
kolkolkim8a2016
4,4(8 оценок)
Дано: v(p-pa naoh) = 112 мл р(naoh) = 1.131 г/мл ω(naoh) = 0.12 v(nh3)=? m(naoh) = v(p-pa naoh)*p(naoh)*ω(naoh) m(naoh) = 112 мл*1,131 г/мл*0,12 = 15,2 г m(naoh) = 40 г/моль n(naoh)= m(naoh)/m(naoh) n(naoh) = 15,2 г/40 г/моль = 0,38 моль nh4no3 + naoh = nano3 + nh3 + h2o из ухр следует, что n(nh3) = n(naoh) = 0,38 моль v(nh3)=n(nh3)*vmv(nh3) = 0,38 моль*22,4 л/моль =   8,512 л ответ: 8,512 л подробнее - на -
lolkekcheburek15
lolkekcheburek15
4,4(23 оценок)
1) дано: v(p-pa h2so4)= 150 мл ρ(p-pa h2so4) = 1,3 г/мл ω(h2so4)= 40% или 0,4 +m(h2o) = 200 г найти: ω'(h2so4) -? m(p-pa h2so4)= v(p-pa h2so4)*ρ(p-pa h2so4) = 150 мл*1,3 г/мл = 195 г m(h2so4)= 195 г*0,4 = 78 г m'(p-pa h2so4) = 195 г + 200 г = 395 г ω'(h2so4)= 78 г/395 г = 0,1975 или 19,75% ответ: 19,75% 2) m(koh)=500 г*0,15 + 10 г = 85 г m(p-pa koh) = 500 г + 10 г = 510 г ω(кон) = 85 г/510 г = 0,1667 или 16,67% ответ: 16,67%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS