10 г технического нитрата свинца 2 нагрели, твердый продукт реакции обработали избытком раствора уксусной кислоты, после чего в полученный раствор пропустили избыток сероводорода. масса образовавшегося осадка черного цвета составила 1,17 г. определите массовую долю нитрата свинца в техническом препарате.
192
266
Ответы на вопрос:
реакции которые происходят в процессе:
pb{no3}2=pbo+2no2+o2, pbo+2ch3cooh=pb{ch3coo}2+h20, pb2+ +s2-=pbs
находим молярные массы нитрата свинца и сульфида свинца
м(нитрата)= 331 м(сульфида)=239 составляем пропорцию
331г нитрата образует 239г сульфида свинца, а 10г образует хграмм сульфида
х=7,22г теоретического осадка сульфида свинца, теперь считаем массовую долю
w=1.17/7,22*100%=16,2% от теоретичекого
Дано: m (pb(no3)2 тех) = 10г m (pbs) = 1.17 г найти: w (pb(no3)2) - ? решение: 2pb(no3)2 =(t°)= 2pbo + 4no2 + o2 pbo + 2ch3cooh = (ch3coo)2pb + h2o (ch3coo)2pb + h2s = pbs + 2ch3cooh n (pbs) = m/m = 1.17 / 239 = 0.005 моль n ((ch3coo)2pb) = n (pbs) = 0.005 моль n (pbo) = n ((ch3coo)2pb) = 0.005 моль n (pb(no3)2) = n (pbo) = 0.005 моль m (pb(no3)2) = n * m = 0.005 * 331 = 1.655 г w (pb(no3)2) = m (pb(no3)2) / m (pb(no3)2 тех) = 1.655 / 10 = 0.1655 = 16.55% ответ: w (pb(no3)2) = 16.55%
2naoh + so3 = na2so4 + h2o 2na⁺ + 2oh⁻ + so3 = 2na⁺ + so4²⁻ + h2o полное ионное уравнение 2oh⁻ + so3 = so4²⁻ + h2o сокращенное ионное уравнение
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
elizabeth0vasillenko14.04.2020 04:14
-
diasdias200011.10.2021 17:41
-
sapogidarom14.09.2021 07:01
-
AndaDi26.02.2020 11:36
-
gasi2002219.02.2020 23:42
-
MaxRozBerg09.09.2021 20:08
-
andrmarka32121.10.2020 16:59
-
Kiri20511.10.2020 08:16
-
Оливка13414.04.2023 01:01
-
Данил2864530.10.2021 19:03
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.