Ответы на вопрос:
гидрофосфат натрия представляет собой кислую соль, образованную слабой кислотой – фосфорной (h3po4) и сильным основанием – гидроксидом натрия (naoh):
na2hpo4 ↔ 2na+ +hpo42-.
подвергается гидролизу по аниону. характер среды водного раствора гидрофосфата натрия – щелочной. уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
2na+ +hpo42-+ h2o ↔ h2po4—+ 2na+ + oh— (полное ионное уравнение);
hpo42-+ h2o ↔ h2po4—+ oh— (сокращенное ионное уравнение);
na2hpo4+ h2o ↔ nah2po4+ naoh (молекулярное уравнение).
теоретически возможна вторая ступень гидролиза:
nah2po4↔ h2po4—+na+(диссоциация соли);
h2po4—+na++ h2o ↔ h3po4 + na++ oh— (полное ионное уравнение);
h2po4—+h2o ↔ h3po4 + oh— (сокращенное ионное уравнение);
nah2po4+ h2o ↔ h3po4+ naoh (молекулярное уравнение).
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
rotaru193030.11.2021 21:48
-
magnatca07.10.2020 03:23
-
vikafemur12.11.2022 06:23
-
сулейбанова16.06.2022 22:29
-
Babetta5111.03.2020 17:26
-
kulaevasvetlan29.03.2020 01:02
-
кек94503.05.2021 11:29
-
anel310316.12.2021 21:38
-
оопгп28.03.2020 08:20
-
romanov110031.08.2020 06:00
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.