2. осадок образуется при взаимодействии с водой: 1) натрия 2) калия 3) алюминия 4) бария 3. в уравнении реакции алюминия с хлором коэффициент при окислителе равен: 1) 5 2) 3 3) 4 4) 2 4. магний не взаимодействует с: 1) кислородом 2) соляной кислотой 3) гидроксидом натрия 4) водой 5. оксид лития реагирует с обоими веществами ряда: 1) cao, h2so4 2) н2о, koh 3) naci, k2co3 4) co2, hcl 6. оксид алюминия не реагирует с: 1) h2so4 3) н2o 2) кон 4) n2o5, при нагревании 7. сумма коэффициентов в уравнении реакции оксида кальция с соляной кислотой равна: 1) 2 2) 3 3) 4 4) 5 8. и с серной кислотой и с гидроксидом натрия реагирует: 1) be(oh)2 2) ca(oh)2 3) кон 4) ba(oh)2 9. гидроксид натрия можно получить при взаимодействии: 1) хлорида натрия с гидроксидом калия 2) хлорида натрия с водой 3) натрия с водой 4) сульфата натрия хлоридом бария 10. в водном растворе карбоната калия: 1) фенолфталеин приобретает малиновую окраску, а лакмус - синюю 2) фенолфталеин остается бесцветным, а лакмус - фиолетовым 3) фенолфталеин приобретает малиновую окраску, а лакмус - красную 4) фенолфталеин остается бесцветным, а лакмус - синим 11. чтобы различить бесцветные растворы сульфата лития и сульфата магния необходимо воспользоваться разбавленным раствором: 1) соляной кислоты 2) хлорида бария 3) гидроксида калия 4) нитрата серебра 12. для осуществления превращения al(oh)3 -> aici3 необходимо взять раствор: 1) хлорида натрия 2) хлорида кальция 3) хлора в воде 4) соляной кислоты

195

485

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Александрик397

Химия

4,4(37 оценок)

2.2) 3.2 4.1 5.2 6.1 8.3 7.3 9.1 10.4 11.3 12.2 смотри на свой страх и риск.ответы могут быть неправильными

ivanochka02kasik

Химия

4,6(75 оценок)

79,4‰

Объяснение:

Составим пропорцию:

1,5м/л 100‰

1,19г/мл х‰

х=1,19×100/1,5=119/1,5=79,4‰

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.