Maguire
06.03.2020 18:39
Химия
Есть ответ 👍

Оксид двухвалентного металла массой 3,06 г растворили в 100 мл воды и получили раствор гидроксида данного металла , с массовой долей 3,32 процента .с вычислений определите металл напишите уравнение указанной реакции

188
372
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kennysussus
4,5(16 оценок)

Уравнение взаимодействия двухвалентного оксида металла с водой (где мe- это искомый металл): мeо + н2о = мe(он)2 1 моль           1 моль массовая доля гидроксида металла расчитывается по формуле: w(мe(он)2) = m(мe(он)2) / m(раствора) в нашем случае масса раствор складываеется из двух слагаемых :   m(раствора) = m(h2o) + m(мeо), где m(h2o) = 100г (плотность воды за 1г/мл) получаем уравнение, относительно m(мe(он)2): w(мe(он)2) = m(мe(он)2) / [m(h2o) + m(мeо)]   или 0,0332 = m(мe(он)2) / (100+3,06)) ответ m(мe(он)2) = 3.422 г гидроксида образовалось в реакции из уравнения реакции видно, что соотношение количества молей оксида металла   к его гидрокисду 1: 1 то есть верно равенство m(мeо) / m(мeо) = m(мe(он)2)/m(мe(он)2), где m(мeо) и m(мe(он)2) - молекулярные массы орксида и гидроксида металла 3,06 / (а(me) + 16) = 3.434/ (a(me) + 34) , где а(мe) атомная масса металла а(me) = 136.155 г ближайщий металл, который соответсвует этому значению ba - барий (атомная масса 137,3) урвнения составляются простой заменой ме на ba
sakyra225
4,7(33 оценок)

возьми книгу и читай полностью на русском или английском и там и как следствие не могу сказать что ли я понимаю я с вами он то я не поняла что эти слова были в отпуске с днём рождения

Объяснение:

так понятно?

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS