1)какое количество кислорода необходимо затратить для сгорания в нём 5 моль кальция? 2)вычислить массу образовавшегося осадка при растворении 120 г. хлорида железа 3 в гидроксиде калия?

296

332

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

uhjvjvjkybz

Химия

4,7(21 оценок)

1). 5 моль. х моль 2ca. +. o2. =. 2co2 n=2 моль. n=1 моль 5 моль са. -. х моль о2 2 моль са. -. 1 моль о2 n(o2)=5*1/2=2,5 моль 2) 120 г. х г fecl3. +. 3koh. =. fe(oh)3. +. 3 kcl n=1 моль. n=1 моль м=162,5 г/моль. м=107 г/моль m=162,5 г. m=107 г 120 г fecl3. -. х г fe(oh)3 162,5 г fecl3. -. 107 г fe(oh)3 m(fe(oh)3=120*107/162,5=79 г

vlad2411

Химия

4,4(73 оценок)

P+o2=p2o5 n(o2)=m/m=32/32=1 по реакции: p: o2 1: 2 o2 в избытке расчет ведем по p 1/1=x/1 x=1 m(p2o5)=n*m=1*152=152грамм ответ 152грамм

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.