При горении 30.8г серы образовывался оксид серы. найдите массу и количество вещества оксида серы в составе карбоната кальция массой 500г содержится 8% примесей найдите массу оксида кальция при разложение карбоната кальция

1. s+o2⇒so2↑ найдём количество вещества серы n(s)=m/mr=30,8/32=0,9625моль согласно уравнения, количество вещества оксида серы будет таким же n(so2)=0,9625моль и тогда m(so2)=nmr=0,9625×(32+32)=61,6г.

2.сасо3⇒сао+со2↑найдём масовую долю чистого вещества 100%-8%=92%, тогда масса карбоната кальция m(caco3)=500×0,92=460г, что составляет количество вещества n=m/mr=460/(40+12+48)=4,6моль, согласно уравнения оксида кальция образуется столько же и тогда его масса будет m(cao)=nmr=4,6×(40+16)=257,6г

Дано:

m(Mg) = 12 г.

Найти: m(MgO)

Уравнение реакции: 2Mg + O2 >>> 2MgO

Поясние к реакции: [магний + кислород >>> оксид магния]

1) Необходимо найти моль известного нам вещества (магния) по формуле n=m/M (Где m - данная нам масса, а M - молярная масса магния) - M(Mg) = 24 г/моль.

n(Mg)= 12/24 = 0,5 моль

2) Сравниваем количество известных нам моль (магния) и вещества, которое нам необходимо найти (оксида магния). Видим, что они реагируют 2:2, т.е. как 1:1.

Т.к. n(Mg)=n(MgO)=2:2 (сокращяя 1:1 получается) ⇒ n(Mg)=n(MgO) = 0,5 моль.

3) Находим массу необходимого нам вещества (оксида магния) по формуле m=n*M (где n - известные нам моль вещества, а M - молярная масса оксида магния) - M(MgO) = 40 г/моль.

m(MgO) = 40 * 0,5 = 20 г.

ответ: 20 г.

Объяснение: