Напишите все уравнения реакций общие свойства азотной кислоты с другими кислотами

азотная кислота — строение и свойства

неорганическая , теория добавить комментарий  

азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде.

tкип. = 83ºc..   при хранении на свету разлагается на оксид азота (iv), кислород и воду, приобретая желтоватый   цвет:

4hno3 = 4no2 + 2h2o + o2.

азотная кислота ядовита.

в растворе — сильная кислота; нейтрализуется щелочами, гидратом аммиака, реагирует с основными и , солями слабых кислот. сильный окислитель; реагирует с металлами, неметаллами, типичными восстановителями. концентрированная кислота пассивирует al, be, bi, со, cr, fe, nb, ni, pb, th, u; не реагирует с au, ir, pt, rh, та, w, zr. не разрушает диоксид кремния. смесь концентрированных hno3 и hcl («царская водка») обладает сильным окислительным действием (превосходит чистую hno3), переводит в раствор золото и платину. еще более активна смесь концентрированных hno3 и hf.

mr = 63, 01;         d = 1, 503(25);         tпл = -41, 6   oc;           tкип   +82,6 oc (

свойства азотной кислоты

1.   типичные свойства кислот:

1) взаимодействует с основными и амфотерными :

2hno3 + cuo = cu(no3)2 + h2o

6hno3 + al2o3 = 2al(no3)3 + 3h2o

2) с основаниями, амфотерными :

hno3 + naoh = nano3 + h2o

2hno3 + zn(oh)2 = zn(no3)2 + 2h2o

3) вытесняет слабые кислоты из их солей:

2hno3 + na2co3 = 2nano3 + h2o + co2

2hno3 + na2sio3 = h2sio3 ↓+ 2nano3

2. специфические свойства азотной кислоты как окислителя

1) взаимодействие азотной кислоты с металлами

в качестве окислителя выступает азот в степени окисления +5, а не водород. в результате реакций образуется продукт восстановления нитрат-иона, соль и вода. глубина восстановления нитрат-иона зависит от концентрации кислоты и от положения металла в ряду напряжений металлов. возможные продукты взаимодействия металлов с азотной кислотой в таблице ниже.   чем активнее металл и выше степень разбавления кислоты, тем глубже происходит восстановление нитрат-ионов азотной кислоты.

4 hn+5o3(конц.) + cu0 =     cu+2(no3)2 +     2 n+4o2   +   2 h2o

n+5 + 1e → n+4           2 окислитель, пр-с восстановления

cu0 – 2e → cu+2     1 восстановитель, пр-с окисления

8 hn+5o3(разб.) +   3 cu0   =   3 cu+2(no3)2 +     2 n+2o   +   4 h2o

n+5 + 3e → n+2           2 окислитель, пр-с восстановления

cu0 – 2e → cu+2     3 восстановитель, пр-с окисления

2) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с неметаллами:

s + 6hno3(конц) = h2so4 + 6no2 + 2h2o;

b + 3hno3 = h3bo3 + 3no2;

3p + 5hno3 + 2h2o = 5no + 3h3po4.

3) азотная кислота окисляет сложные вещества:

6hi + 2hno3 = 3i2 + 2no + 4h2o;

fes + 12hno3 = fe(no3)3 + h2so4 + 9no2 + 5h2o.

4) ксантопротеиновая реакция:

азотная кислота окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук – «ксантопротеиновая реакция»).

реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. к раствору белка   прибавляют концентрированную азотную кислоту. белок свертывается. при нагревании белок желтеет. при добавлении избытка аммиака (в щелочной среде) окраска переходит в оранжевую. появление окрашивания свидетельствует о наличии ароматических аминокислот в составе белка.

5) окислительные свойства «царской водки»:

смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объемном соотношении 1 : 3 обладает еще большей окислительной активностью, они могут растворять даже золото и платину:

hno3 + 4hcl + au = h[aucl4] + no + 2h2o;

4hno3 + 18hcl + pt = 3h2[ptcl6] + 4no + 8h2o

реакции с азотной кислотой

4hno3 = 4no2 + 2h2o + o2                     (комн., на свету).

hno3 + h2o = no3– + h3o+.

hno3 (разб.) +   naoh = nano3 + h2o ,

hno3 (разб.) + nh3 · h2o = nh4no3 + h2o.

2hno3 (2-3%-я) + 8h0(zn, разб. h2so4) = nh4no3 + 3h2o,

2hno3 (5%-я) + 8h0(mg, разб. h2so4) = n2o ↑ + 5h2o,

hno3 (30%-я) + 3h0(zn, разб. h2so4) = no2↑   h2o,

hno3 (60%-я) + 2h0(zn, разб. h2so4) = hno2 + h2o.                   (кат pd)

2hno3 (конц.) +ag = agno3 + no2 ↑ + h2o.

8hno3 (разб.) + 3cu = 3cu(no3)2 + 2no↑   + 4h2o

10hno3 (разб.) + 4mg = 4mg(no3)2 +n2o↑   + 5h2o       (примесь h2)

12hno3 (разб.) + 5sn —t—5sn(no3)2 + n2 ↑ + 6h2o     (примесь no)

30hno3 (оч. разб.) + 8al = 8al(no3)3 + 3 nh4no3 + 9h2o     (примесь h2)

12hno3 (оч. разб.) + 5fe = 5fe(no3)2 + n2 ↑ + 6h2o         (0-10 oc),

4hno3 (разб.) + fe = fe(no3)3 + no↑   + 2h2o.

4hno3 (конц., гор.) + hg = hg(no3)2 + 2no2 ↑     + 2h2o,

8hno3(разб., хол) + 6hg = 3hg2(no3)2 + 2no ↑   + 4h2o.

6hno3 (конц.) + s = h2so4 + 6no2 ↑   + 2h2o             (

2hno3 (конц.) + 6hcl(конц.) = 2no↑ + 3cl2↑ + 4h2o           (100-150 oc).

hno3 (конц.) + 4hcl(конц.) + au = h[aucl4] + no↑ + 2h2o.

4hno3 (конц.) + 18hcl(конц.) + 3pt = 3h2[ptcl6] + 4no↑ + 8h2o

4hno3 (конц.) + 18hf(конц.) + 3si = 3h2[sif6] + 4no↑ + 8h2o.

4hno3 (дымящ.) + p4o10 = 2n2o5 + 4hpo3             (в атмосфере o2+o3)