Superymniaha
26.09.2021 18:46
Химия
Есть ответ 👍

Осуществите превращение согласно схемам случае обменных реакций напишите ионные уравнения не грузи сокращённо для окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного si-sio2-si-na2sio3-casio3-sio2 c-co2-na2co3-na2sio-sio2

280
292
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Max1643
4,8(17 оценок)

si→sio₂→si-na₂sio₃→casio₃→h₂sio₃→sio₂

si⁰+o₂⁰ (t)→si⁺⁴o₂⁻²

si⁰-4e⁻→si⁺⁴           4 1

2o⁰+2x2e)→2o⁻²   4 1

si⁰восстановитель

o⁰окислитель

si+o₂ (t)=sio₂

si⁺⁴o₂+mg⁰=mg⁺²o+si⁰

si⁺⁴+4e⁻=si⁰     4     1

                            4

mg⁰-2e=2mg⁺² 2     2

si⁺⁴окислитель

mg⁰восстановитель

sio₂+2mg⁰ (t)=2mg⁺²o+si⁰

si⁰+naoh⁺+h₂o=na₂si⁺⁴o₃+h₂⁰

si⁰-4e⁻=si⁺⁴ 4       1

                        4      

2h⁺+2e⁻=h₂⁰ 2       2

si⁰восстановитель

h⁺окислитель

si+2naoh+h₂o=na₂sio₃+2h₂↑

cacl₂ + na₂sio₃ = casio₃↓ + 2nacl

ca²⁺+2cl⁻+2na⁺+sio₃²⁻ = casio₃↓ + 2na⁺+2cl⁻

ca²⁺+sio₃²⁻ = casio₃↓

casio₃+h₂so₄=caso₄+h₂sio₃↓

casio₃+2h⁺+so₄²⁻=ca²⁺+so₄²⁻+h₂sio₃↓

casio₃+2h⁺=ca²⁺+h₂sio₃↓

h₂sio₃(t)=sio₂+h₂o

c→co₂→na₂co₃→na₂sio₃→h₂sio₃→sio₂

c⁰+o₂⁰→c⁺⁴o₂⁻²

c⁰-4e⁻→c⁺⁴             4   1    

2o⁰+2x2e⁻→2o⁻²   4   1

c⁰восстановитель

o⁰окислитель

c+o₂→co₂

co₂+na₂o=na₂co₃

co₂+na₂o=2na⁺+co₃²⁻

  na₂sio₃+cacl₂ = casio₃↓ + 2nacl

2na⁺+sio₃²⁻+ca²⁺+2cl⁻=casio₃↓ + 2na⁺+2cl⁻

ca²⁺+sio₃²⁻ = casio₃↓

casio₃+h₂so₄=caso₄+h₂sio₃↓

casio₃+2h⁺+so₄²⁻=ca²⁺+so₄²⁻+h₂sio₃↓

casio₃+2h⁺=ca²⁺+h₂sio₃↓

h₂sio₃(t)=sio₂+h₂o


Нужно знать качественный и количественный состав.  если развернутую формулу, то нужно знать валентность вещества. 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS