Какая соль серной кислоты применяется для разложения гипсовых повязок и в какой строительстве?

свойства разбавленной серной кислоты

h2so4 - сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют)

1) диссоциация протекает ступенчато:

h2so4→ h+ + hso4- (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)

hso4- → h+ + so42-   (вторая ступень, образуется сульфат – ион)

h2so4 образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)

2)     взаимодействие с металлами:  

разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

zn0 + h2+1so4(разб) → zn+2so4 + h20↑  

zn0 + 2h+ → zn2+ + h20↑  

3)     взаимодействие с основными и амфотерными   :

cuo + h2so4 → cuso4 + h2o

cuo + 2h+ → cu2+ + h2o

4)     взаимодействие с основаниями:

·         h2so4 + 2naoh → na2so4 + 2h2o (реакция нейтрализации)

          h+ + oh- → h2o

если кислота в избытке, то образуется кислая соль:

h2so4 + naoh → naнso4 + h2o

·         h2so4 + cu(oh)2 → cuso4 + 2h2o

          2h+ + cu(oh)2 → cu2+ + 2h2o  

5)     обменные реакции с солями:

образование осадка

bacl2 + h2so4 → baso4↓ + 2hcl

ba2+ + so42- → baso4↓  

качественная реакция на сульфат-ион:

образование белого осадка baso4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.

свойства разбавленной серной кислоты

h2so4 - сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют)

1) диссоциация протекает ступенчато:

h2so4→ h+ + hso4- (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)

hso4- → h+ + so42-   (вторая ступень, образуется сульфат – ион)

h2so4 образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)

2)     взаимодействие с металлами:  

разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

zn0 + h2+1so4(разб) → zn+2so4 + h20↑  

zn0 + 2h+ → zn2+ + h20↑  

3)     взаимодействие с основными и амфотерными   :

cuo + h2so4 → cuso4 + h2o

cuo + 2h+ → cu2+ + h2o

4)     взаимодействие с основаниями:

·         h2so4 + 2naoh → na2so4 + 2h2o (реакция нейтрализации)

          h+ + oh- → h2o

если кислота в избытке, то образуется кислая соль:

h2so4 + naoh → naнso4 + h2o

·         h2so4 + cu(oh)2 → cuso4 + 2h2o

          2h+ + cu(oh)2 → cu2+ + 2h2o  

5)     обменные реакции с солями:

образование осадка

bacl2 + h2so4 → baso4↓ + 2hcl

ba2+ + so42- → baso4↓  

качественная реакция на сульфат-ион:

образование белого осадка baso4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.

серную кислоту применяют  

в производстве минеральных удобрений;

как электролит в свинцовых аккумуляторах;

для получения различных минеральных кислот и солей;

в производстве волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;

в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;

в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки e513(эмульгатор);

в промышленном органическом синтезе в реакциях:

дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);

гидратации (получение этанола);

сульфирования (получение смс и промежуточные продукты в производстве красителей);

и др.

самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. на 1 т p₂o₅ фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (nh₄)₂so₄ — 0,75 т серной кислоты. поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с по производству минеральных удобрений.

смесь поваренной соли с песком( гетерогенные)

смесь керосина с водой( гетерогенные)

раствор поваренной соли, сахара, пищевой соды( гомогенные)