98 ! 1) сколько литров оксида углерода (4) можно получить из 2,5 г известняка с массовой долей примерно 20 % ? 2) сколько граммов оксида кальция и воды необходимо для получения 0,5 моля гашенной извести ? если можно, с объяснением,что и откуда взялось

1)

дано

m техн (caco3) = 2.5 g

w(caco3) = 20%

v(

1) находишь массу caco3 в   известняке

m (caco3) =2.5*20% / 100% = 0.5 g

2) составляем ухр

caco3 --t--> cao+co2

3) решаем

m(caco3) = 40+12+16*3 =100 g/mol

n(caco3) = m(caco3) / m(caco3) = 0.5 / 100 = 0.005 mol

n(caco3) = n(co2) = 0.005 mol

vm = 22.4 l/mol

v(co2) = n(co2) * vm = 0.005 * 22.4 = 0.112 l

ответ 0.112 л

2)

дано

n(ca(oh)2) = 0. 5 mol

m(

m(

cao+h2o--> ca(oh)2

n(cao) = n(h2o) = n(ca(oh)2) = 0.5 mol

m(cao) = 56 g/mol

m(cao)= n(cao)*m(cao) = 0.5 * 56 = 28 g

m(h2o) = 18 g/mol

m(h2o) = n(h2o)*m(h2o) = 0.5*18 = 9 g

ответ 28г, 9г

1) сасо3 = сао + со2 m (caco3) = 2.5г × 20% / 100% = 0.5г n (caco3) = 0.5г / 100г/моль = 0.005моль n (caco3) : n(co2) = 1 : 1 n (co2) = 0.005моль v (co2) = 0.005моль × 22.4л/моль = 0.112л 2)cao - оксид кальция (негашеная известь) са(он)2 - гидроксид кальция (гашеная известь) сао + н2о = са(он)2 n(ca(oh)2) : n(cao) : n(h2o) = 1 : 1 : 1 m(сао) = 0.5моль × 56г/моль = 28г m(h2o)= 0.5моль × 18г/моль = 9г

  3,9 г                                                                                                        х л

    2k          +      2h2o          =      2koh          +        h2

n = 2 моль                                                                                  n = 1 моль

м = 39 г/моль                                                                    vm = 22,4 л/моль

m = 78 г                                                                                      v = 22,4 л

3,9 г к        -        х л н2

78 г к      -          22,4 л н2

v(h2) = 3,9 * 22,4 / 78 =1,12 л