Вычислить объем ацетилена, который образуется из карбида кальция, массой 128 г, с содержанием примесей 20%.

найдём содержание чистого  карбида  100%-5%=95%, или 0,95 масса =128*0,95=121,6 г

cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2

найдём молярную массу м(cac2)=64г/моль

кол-во  вещества  n=m/m=121,6/64=1,9 моль .из уравнения видно что количество  ацетилена  равняется количеству  карбида кальция, т.е 1,9 моль

это теоретический выход.

а практический 1,9*0,8=1,52 моль с2н2 найдём объём  ацетилена  v=1,52*22,4=34,05м ^3

подробнее - на -

29,7 г                                                       6,5 г 

→

х г                                                             65 г

1. найдем относительную молекулярную массу кристаллогидрата:

  при разложении 29,7 г образуется 6,5 г оксида, а

  при   --   //   --       х г, откуда

  х=65*29,7/6,5=297 г

2. так как это масса 1 моль вещества,то подставим в формулу по расчету относительной молекулярной массы: