tanysha4957

19.03.2023 05:11

Есть ответ 👍

1. составьте ионные уравнения данных реакций. напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения этих реакций. а) сульфат аммония+гидроксид калия→… б) гидроксид натрия+серная кислота→… в) хлорид бария+сульфат калия→… г) карбонат натрия+хлорид кальция→… 2. закончите уравнения той реакции, которая протекает до конца в результате образования осадка: 1) cacl2+hno3→ 3) h3po4+nano3→ 2) ba(oh)2+k2so3→ 4) agno3+hf→ (напишите полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнение только верной реакции) 3. реакцию, протекающую по уравнению cr3++3oh-→cr(oh)3↓ осуществляют с использованием 1) оксида хрома (iii) с водой 2) хлорида хрома и фосфата натрия 3) сульфата хрома и гидроксида калия 4) оксида хрома (iii) и соляной кислоты (напишите полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнение только верной реакции)

101

428

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sofiazahhа

Химия

4,4(93 оценок)

(nh4)2so4+2koh--> k2so4+2nh3+2h2o

2nh4⁺ + so⁻²₄+2k⁺+2oh⁻--> 2k⁺+so⁻²₄+2nh3+2h2o

2nh4⁺+2oh⁻--> 2nh3+2h2o

2naoh+h2so4--> na2so4+2h2o

2na⁺+2oh⁻+2h⁺+so⁻²₄--> 2na⁺+so⁻²₄+2h2o

2oh⁻+2h⁺--> 2h2o

bacl2+k2so4--> 2kcl+baso4

ba⁺²+2cl⁻+2k⁺+so⁻²₄--> 2k⁺+2cl⁻+baso4

ba⁺²+so⁻²₄--> baso4

na2co3+cacl2--> 2nacl+caco3

2na⁺+co⁻²₃+ca⁺²+2cl⁻--> 2na⁺+2cl⁻+caco3

co⁻²₃+ca⁺²--> caco3

2) ba(oh)2+k2so3--> ba2so3↓+2koh

ba⁺²+2oh⁻+2k⁺+so⁻²₃--> ba2so3↓+2k⁺+2oh⁻

ba⁺²+so⁻²₃--> ba2so3↓

gr2(so4)3+6koh--> 2gr(oh)3+3k2so4

2gr⁺³+3so⁻²₄+6k⁺+6oh⁻--> 2gr(oh)3+6k⁺+3so⁻²₄

2gr⁺₃+6oh⁻> 2gr(oh)3

OskarWild

Химия

4,8(40 оценок)

Объяснение:

0,25 моль Х г

Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3H2O

n=1 моль n=2 моль

М = 162,5 г/моль

m=325 г

0,25 моль Fe2O3 - Х г FeCl3

1 моль Fe2O3 - 325 г FeCl3

m(FeCl3) = 0,25 * 325 / 1 = 81,25 г

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.