1)какой объем углекислого газа (со2) получится при горении 100 г пропана? 2) какой объем кислорода пойдет на сжигание 46 г спирта (с2н5он)?

1

дано

m(c3h8) = 100 g

v(

c3h8+5o2--> 3co2+4h2o

v(co2) = m(c3h8) * n*vm / m(c3h8) = 100*3*22.4 / 44 = 152.7 l

ответ 152.7 л

2

дано

m(c2h5oh) = 46 g

v(

c2h5oh+3o2--> 2co2+3h2o

v(o2) = m(c2h5oh) * n * vm / m(c2h5oh) = 46*2*22.4 / 46 = 44.8 l

ответ 44.8 л

Объяснение:

При растворении 31,68 г смеси сульфида и сульфата алюминия выделяется газ, который полностью реагирует с 84,8 мл 40-го раствора KOH (p = 1,189 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси и массовую долю сульфида щелочного металла в конечном растворе после окончания реакции?

  Чтобы  понять,  что  здесь  происходит  заметил  процесс  растворения только  косвенным  образом  относится  к тому,  что   произошло.

 А  в действительности  имел  место  гидролиз:  обратимый  в отношении  сульфата алюминия   и  необратимый  в отношении  сульфида  алюминия:

          Аl2S3   +   6H-OH   =   2 Al(OH)3↓  +  3H2S↑

Выделившийся  газ -  сероводород  полностью   реагирует  с раствором  гидроксида  калия

   Вычислим  массу  раствора  КОН,  массу  гидроксида  калия  в растворе   и  количество  вещества  гидроксида  калия:

  1) m(p-pa KOH) =  84,8 мл  ×× 1,189 г/мл  = 100,8 г

  2)  m( KOH) = 100,8 г × 0,4 =  40,3 г

  3)  n(KOH)  =  40,3  г : 56 г/моль = 0,72 моль

     Теперь  запишем  уравнение  реакции

       0,72 моль  0,36 моль    0,36 моль

       2KOH   +     H2S         =     K2S   + 2 H2O

По  уравнению  реакции   0,72  моль  КОН  взаимодействует  с 0,36  моль  сероводорода   и  образуется  0,36  моль  сульфида  калия

M(K2S) = 110  г/моль.  m(K2S) = 110 г/моль×  0,36  моль = 39,6 г

Теперь  вернемся  к ранее рассмотренному  уравнению  гидролиза  сульфида алюминия:

              0,12 моль                                           0,36 моль

            Аl2S3   +   6H-OH   =   2 Al(OH)3↓  +  3H2S↑

Согласно  уравнения   сероводорода  0,36  моль,  а  сульфида  алюминия  в 3 раза  меньше  или  0,12 моль

Вычислим  массу  сульфида  алюминия:  150 г/моль × 0,12  моль = 18 г

Вычислим  массу  сульфата  алюминия  31,68 г - 18 г = 13,68 г

ω(Al2S2) =  18 г :  31,68 г = 0,568  или  56,8%

ω Al2(SO4)3 =  13,68 г  :  31,68 г = 0,432  или 43,2%

Теперь  найдем   массу  раствора,  в  котором  был поглощен  сероводород.

    Первоначально   масса  раствора  была  100,8 г  Затем  через  раствор  пропустили  0,72  моль  сероводорода  массой  24,5 г

Общая  масса  раствора  стала  125,3 г

Масса  сульфида  калия  в этом  растворе  39,6 г

ω(К2S) =  39,6 : 125,3  = 0,316  или  31,6%