Соединения железа: оксиды , гидроксиды и соли. их свойства и применение.

1) оксиды.

железу свойственны два ряда соединений: железо (ii) и железо (iii)

feo и fe₂o₃

оксид железа (ii) - основный, оксид железа (iii) - слабо-амфотерный.

с), как основный оксид, проявляет соответствующие свойства, вступая в реакции с водой, кислотами и кислотными . может проявлять окислительные свойства.

оксид железа (iii), как амфотерный, вступает в реакции с щелочами и кислотами и кислотными , может вытеснять более летучие оксиды из солей, может частично восстанавливаться водородом, угарным газом и др.

оксиды железа применяют, например, в пищевой промышленности для создания   пищевых красителей или в процессе выплавки чугуна.

2) гидроксиды.

гидроксид железа (ii) и гидроксид железа (iii) - соответственно основный и амфотерный гидроксид.

гидроксид железа (ii)   - белый осадок, поэтому вступает в реакции только с кислотами, а при нагревании разлагается на соответствующий оксид и воду. на воздухе постепенно окисляется, превращаясь в fe(oh)₃.

применяется в изготовлении аккумуляторов.

гидроксид железа (iii) - также является осадком, разлагающимся при нагревании, реагирующим с кислотами и с щелочами.

применяется для отчистки газов от сероводорода, как противоядие от мышьяка.

3) соли.

железо образует соли, реагируя с некоторыми неметаллами и с кислотами. при реакции с йодом, серой, бромоводородом, соляной и разбавленной серой кислотой получается соль, в которой железо имеет степень окисления +2. пр реакции с хлором, бромом, концентрированной серной и с разбавленной и концентрированной азотными (причем с концентрированными азотной и серной кислотой железо при обычных условиях не реагирует, реакция идет при нагревании) кислотами получаются соли, в которых железо имеет степень окисления +3.

из солей железа наибольшее техническое значение имеют сульфаты и хлориды.

fe₂(so₄)₃ , сульфат железа (iii), применяют при очистке воды, в качестве растворителя и в других целях.

fecl₃ , хлорид железа (iii), используют при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей.

свойства оксидов:

1)взаимодействие с водой с образованием основания или щёлочи: cao+h2o→ ca(oh)2 

2)взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды: cao+h2so4→ caso4+ h2o

3)взаимодействие с кислотными : образование соли: cao+co2→ caco3

свойства кислот

1)взаимодействие с металлов с образованием соли и воды:

cao + 2hcl(разб.)= cacl2 + h2o

2)взаимодействие с амфотерными с образованием соли и воды:

zno+2hno3=znno32+h2o

3)взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды:

naoh + hcl(разб. ) = nacl + h2o

4)взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:

cuoh2+h2so4=cuso4+2h2o

5)взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:

bacl2(тверд. ) + h2so4(конц. ) = baso4↓ + 2hcl↑

сольные кислоты вытесняют более слабые из их солей:  

k3po4+3hcl=3kcl+h3po4 

na2co3 + 2hcl(разб. ) = 2nacl + co2↑ + h2o 

металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты, если образющаяся соль растворима:  

mg + 2hcl(разб.) = mgcl2 + h2↑ 

свойства солей определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

1)соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода) :

bacl2(тверд. ) + h2so4(конц. ) = baso4↓ + 2hcl↑

nahco3 + hcl(разб. ) = nacl + co2↑ + h2o

2)соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в ряде активности металлов:

cu+hgcl2=cucl2+hg

3)соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:

cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

nacl(разб. ) + agno3 = nano3 +agcl↓

4)некоторые соли разлагаются при нагревании:

cuco3=cuo+co2↑

nh4no3 = n2o↑ + 2h2o

1) 0,4

2)56

1)  m(CO2)= 44г  V=m/M=17,6/44=0,4

2) 2,5*22,4=56

Объяснение: